Question

15．PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．将PCl₃（g）和Cl₂（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）△H＜0．有关数据如下：

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始浓度/（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡浓度/（mol/L）	c1	c2	0.4

下列判断不正确的是（　　）

• A． 10 min内，v（Cl₂）=0.04 mol/（L•min）
• B． 升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl₃的转化率变大
• C． 当容器中Cl₂为1.2 mol时，反应达到平衡
• D． 平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂，在相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）＜0.2 mol/L

Answer 1

分析 A．平衡时c（PCl₅）=0.4mol/L，结合反应可知转化的△c（Cl₂）=0.4mol/L，结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B．△H＜0，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；
C．c₂=1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，可知平衡时氯气的物质的量为0.6mol/L×2L=1.2mol；
D．平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂，物质的量减少一半，压强减小，平衡逆向移动．

解答 解：A．平衡时c（PCl₅）=0.4mol/L，结合反应可知转化的△c（Cl₂）=0.4mol/L，10 min内，v（Cl₂）=$\frac{0.4mol/L}{10min}$=0.04 mol/（L•min），故A正确；
B．△H＜0，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则K减小，平衡时PCl₃的转化率减小，故B错误；
C．c₂=1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，可知平衡时氯气的物质的量为0.6mol/L×2L=1.2mol，则当容器中Cl₂为1.2 mol时，反应达到平衡，故C正确；
D．平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂，物质的量减少一半，压强减小，平衡逆向移动，则相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）＜0.2 mol/L，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡影响因素、K与温度有关、速率计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．