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    17．下列电子式或结构式错误的是（　　）
    A．OH-的电子式B．NH4Br的电子式C．Na2O的电子式：D．Na+的电子式：Na+

    分析 A、氢氧根离子为阴离子，O原子周围8个电子；
    B、溴化铵为离子晶体，由氨根离子与溴离子通过离子键结合在一起；
    C、氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
    D、金属阳离子电子式即为其阳离子符号．

    解答 解：A、氢氧根离子为阴离子，O原子周围8个电子，其电子式为，故A正确；
    B、溴化铵是离子化合物，由氨根离子与溴离子构成，电子式为，故B正确；
    C、氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阳离子需要标出最外层电子及所带的电荷，氧化钠的电子式为，故C错误；
    D、钠离子的电子式就是其阳离子符号，为Na+，故D正确，
    故选C．

    点评 本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．

    练习册系列答案
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    7．将50mL某AlCl3溶液加入30mL 1mol/L NaOH溶液或50mL 1.8mol/L NaOH溶液中，均能得到0.78g白色沉淀．则此AlCl3溶液的浓度是（　　）
    A．0.5 mol/LB．0.4 mol/LC．0.3 mol/LD．0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．A，B，C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物．这些单质和化合物之间存在如图所示关系．写出符合如图关系的A，B，C的化学式，（1）～（3）中的A不在同一主族．
    （1）若A是F2，则B为O2，C为H2；
    （2）若A是C，则B为Si，C为O2；
    （3）若A是Mg，则B为C，C为O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下对pH＜7的溶液的正确说法是（　　）
    A．一定是酸溶液B．一定是强酸弱碱盐的溶液
    C．一定是酸性溶液D．一定是能使甲基橙试液变红的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫酸氢钾溶液显酸（填酸性、碱性、中性）用方程式表示为KHSO4=K++H++SO42-，碳酸氢钠溶液显碱性，用方程式表示为HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，将上述两种溶液混合，现象是有气泡产生，离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
    Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．
    镓（31Ga）的基态电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p131Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是Zn原子的价电子排布式为3d104s2，4s轨道为全充满状态，体系的能量较低，较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga
    Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
    （1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物．CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为．NH3分子中N原子的杂化方式为sp3杂化，NH3分子的空间立体构型是三角锥形．
    （2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：氢氧化铜与氨水发生反应：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，向该溶液中加乙醇，生成的[Cu（NH3）4]SO4在极性极性的乙醇中溶解度减小而析出得到深蓝色的晶体（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．溶质的质量分数为a%，溶质的物质的量浓度为c mol/L的硫酸溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若溶质的质量分数变为2a，则溶质的物质的量浓度变为（　　）
    A．大于2cmol/LB．小于2cmol/L
    C．等于2cmol/LD．在cmol/L和2cmol/L之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．含0.1NA个CO32-的Na2CO3固体的质量为10.6g
    B．含1mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe失去的电子总数为2NA
    C．水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和
    D．2mol氦气含有电子数为8NA

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    4．节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2?CH3OH．请根据图示回答下列：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）：
    A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
    （2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=0.075mol/（L•min），该反应的平衡常数K=$\frac{4}{3}$．
    （3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
    A．升高温度     B．充入He气
    C．再冲入1molCO和3molH2  D．使用催化剂
    （4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6g/mol．
    （5）根据（图2），写出此反应的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．

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