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【题目】根据实验要求,从下列物质的分离或提纯方法中,选择恰当的实验方法将其序号填在空格处。

A.萃取分液 B.过滤 C.加热分解 D.蒸馏

1)除去固体中少量的_____________________

2)分离食盐水与沙子的混合物:___________________

3)从碘水中提取碘:________________________

4)分离四氯化碳(沸点)和甲苯(沸点)的混合物:___________________

【答案】C B A D

【解析】

1受热分解生成,可用加热法除去固体中少量的;答案为C

2)沙子不溶于水,选择过滤;答案为B

3)碘易溶于四氯化碳时,四氯化碳和水互不相溶,因此可用四氯化碳萃取碘水中的碘、再用分液把互不相容的两层分开;答案选A

4)四氯化碳和甲苯互溶,有较大的沸点差,选择蒸馏;答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列说法不正确的是

A.左电极为电池的负极,a处通入的物质是甲醇

B.正极反应式为:O2+ 2H2O + 4e= 4OH

C.负极反应式为:CH3OH + H2O-6e = CO2+ 6H+

D.该电池提供1mole,消耗氧气0.25mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】白桦脂酸对白血病等恶性肿瘤细胞有抑制作用,其结构简式如图所示,在白桦脂酸中加入合适的试剂检验其官能团(必要时可加热),下列试剂、现象、结论都正确的一项是

选项

试剂

现象

结论

A

氯化铁溶液

溶液变色

含有羟基

B

银氨溶液

有银镜产生

含有醛基

C

碳酸氢钠溶液

有气泡产生

含有羧基

D

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

含有碳碳双键

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下列反应:

(Ⅰ)

(Ⅱ),下列说法正确的是(

A.反应Ⅰ中是氧化剂

B.反应Ⅱ中发生氧化反应

C.还原性:

D.氧化性:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。

1的性质___________(填字母序号,下同)。

A.只有氧化性 B.只有还原性 C.既有氧化性又有还原性

2)将通入酸性溶液中,溶液由紫色变成无色(元素以形式存在)。反应结束后,硫元素的存在形式合理的是_______________

A. B. C. D.

3)将通入氯水中,因发生氧化还原反应生成,写出该反应的化学方程式____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物AC11H8O4)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物BC.回答下列问题:

1B的分子式为C2H4O2,分子中只有一个官能团.则B的结构简式是   B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D,该反应的化学方程式是   ,该反应的类型是   ;写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式   

2C是芳香化合物,相对分子质量为180,其碳的质量分数为60.0%,氢的质量分数为4.4%,其余为氧,则C的分子式是   

3)已知C的芳环上有三个取代基,其中一个取代基无支链,且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团,则该取代基上的官能团名称是   .另外两个取代基相同,分别位于该取代基的邻位和对位,则C的结构简式是   

4A的结构简式是   

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:2H2O(l)=2H2(g)O2(g) ΔH=+571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下:

过程Ⅰ:2Fe3O4(s)=6FeO(s)O2(g) ΔH=+313.2kJ/mol

过程Ⅱ:……

下列说法不正确的是(

A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子

B.过程Ⅱ热化学方程式为:3FeO(s)H2O(l)=H2(g)Fe3O4(s) ΔH=-128.9kJ/mol

C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是:太阳能→化学能→热能

D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)文明中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:

(1)镍元素基态原子的价电子排布式为_________3d能级上的未成对的电子数为______

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

[Ni(NH3)6]SO4SO42-的立体构型是_____

②在[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之间形成的化学键称为______ ,提供空轨道的中心微粒是_____

③氨的沸点_____(“高于低于”)(PH3),原因是______;氨是_____分子(极性非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_______

(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体:元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958kJ/molINi=1753kJ/molICuINi的原因是______

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为_____

②若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=________nm

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从海水中可以获得淡水、食盐,并可提取镁和溴等物质。

(1)海水淡化的方法有_______(填一种)。

(2)写出元素钠在元素周期表中的位置:_______

(3)从海水中提取镁的流程如下图所示:

反应①的离子方程式为_______________

反应②的化学方程式为_______________

(4)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通人氯气,将溴离子氧化,该反应的离子方程式为_______________________

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