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    实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是
    A．用纯锌和稀硫酸反应B．用含铜等的粗锌和稀硫酸反应
    C．用纯锌和浓硫酸反应D．用含铜等的粗锌和稀硝酸反应
    B
    A 错误，纯锌和稀硫酸反应较慢。
    B 正确，含铜等的粗锌和稀硫酸时，会形成铜锌原电池，加快反应速率
    C 错误，纯锌和浓硫酸反应不生成氢气，产生的是二氧化硫气体。
    D 错误，含铜等的粗锌和稀硝酸反应也不生成氢气，生成的是二氧化氮气体
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是
    A．制Cl2：MnO2、盐酸（浓）B．制H2：硫酸（稀）、Zn
    C．制O2： MnO2、H2O2D．制CO2：硫酸（稀）、CaCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (7分)有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一种或几种混合而成，将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时，气体体积减小。继续通过装有过氧化钠的干燥管,发现从出气口出来的气体显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍为一满试管液体.由此可推知原气体中一定存在__________  ____，一定不存在__________   _ ____，由最终结果可知原气体中________      _ 气体的体积比为           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是
    A．NO2B．H2C．O2D．NO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。

    请回答下列问题：
    （1） A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
    （2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→______→______→______→
    ______D。
    （3）装置C的作用是________________________________________________，
    写出装置D中反应的离子方程式____________________________________。
    （4）反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为______________________________；
    可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是____________（填写试剂名称）。
    (5) 该小组欲用下图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。

    ①若如图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
    ②为提高测量的准确性，上图装置中的液体可用________，
    收集完气体后，读数前应进行的操作是____________。
    ③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体不可以用浓硫酸干燥的是
    A．H2B．NH3C．SO2D．Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：

    （1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是                 __          。
    （2）实验结束时的正确操作是       （填序号）
    ① 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
    ② 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出         
    （3）NaHCO3受热分解的化学方程式是                  ___________
    （4）若加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为_____________________克。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    溶液配制及滴定:
    (1)配制一定物质的量浓度的稀硫酸。
    用24.5％硫酸(密度为)配制100 mL 0.200硫酸时，需用酸式滴定管量取24.5％硫酸_______ mL,洗净的酸式滴定管应先              ，再用来量取所需的硫酸。
    （2）用已配好的0.200的硫酸溶液测定氢氧化钠样品中杂质氯化钠的含量。
    准确称取2.0克混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,将其配成100mL待测溶液,用浓度为0.200mol/L的标准硫酸酸溶液进行滴定，三次滴定的记录数据如下
    实验编号
    		滴定开始时滴定管的读数为
    		滴定完成时，滴定管的读数为
    		待测溶液的体积
    （mL）
    1
    		0.07
    		22.59
    		20.00
    2
    		0.22
    		22.72
    		20.00
    3
    		0.35
    		22.83
    		20.00
    测定出的氢氧化钠质量分数为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。
    （1）写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式                 。
    （2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用右图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：

    的厚度，实验记录如下
    实验编号
    		试管Ⅰ中的试剂
    		试管Ⅱ中的试剂
    		测得有机层的厚度/cm
    A
    		2mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18mol/L浓硫酸
    		饱和碳酸钠溶液
    		5.0
    B
    		3 mL乙醇、2 mL乙酸
    		0.1
    C
    		3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol/L硫酸
    		1.2
    D
    		3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸
    		1.2
      （1）干燥管的作用是：         ，试管Ⅱ中盛放的碳酸钠溶液         （填“能”或“不能”）改为氢氧化钠溶液，原因是                   。
    （2）实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是         mL和         mol/L。
    （3）分析实验         （填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是         。
    （4）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是                   。

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