【题目】X、Y、Z、W 均为短周期元素 , 它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍, 下列说法中正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强
B.只由这四种元素不能组成有机化合物
C.与Z的单质相比较,Y的单质不易与氢气反应
D.X、Y形成的化合物都是无色气体
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【题目】向浓硫酸中分别加入下列三种固体,对实验现象的分析正确的是( )
A.对比实验①和②可知还原性:Br->Cl-
B.对比实验①和③可知氧化性:Br2>SO2
C.对比实验②和③可知酸性:H2SO4>HCl>H2SO3
D.由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性
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【题目】下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示:
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1 | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2 | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3 | K3 | ? | ? |
则下列说法正确的是
A.△H1<0,△H2>0
B.反应①②③的反应热满足关系:△H2-△H1=△H3
C.反应①②③的平衡常数满足关系:K1·K2=K3
D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施
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【题目】所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点,其中不能形成合金的是
Na | Cu | Al | Fe | |
熔点/ | 97.5 | 1083 | 660 | 1535 |
沸点/ | 883 | 2595 | 2200 | 3000 |
A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.A1和Na
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中: Fe2+,NO3-,SO42-,Na+
B.由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ca2+,K+,Cl-,HCO3-
C.=1012的溶液中:NH4+,Al3+,NO3-,Cl-
D.c(Fe3+) =0.1 mol·L-1的溶液中:K+,ClO-,SO42-,SCN-
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【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,所设计的装置如下图所示:
(1)A中制取C12反应的化学方程式是_____________________________。
(2)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末,其作用是_________________________。
(3)E装置的作用是______________(填序号)。
A.收集气体B.吸收氯气C.吸收氯化氢
(4)E装置中除了有盐酸生成外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。
(5)将lmolCH4与C12发生取代,测得4种有机取代物的物质的量相等,则消耗的氯气的物质的量是______________。
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【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应为①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2,②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O,下列说法正确的是 ( )
A. 反应①和②均为氧化还原反应
B. 反应①的氧化剂是O2,还原剂是FeO·Cr2O3
C. 高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4
D. 反应①中每生成1 mol Na2CrO4时转移电子3 mol
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【题目】在一定温度下的密闭容器中,不能说明可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡的标志是( )
A.HI的生成速率与HI的分解速率相等
B.HI的生成速率与H2的生成速率之比是2∶1
C.单位时间内一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
D.单位时间里断裂2nmolHI的同时生成nmolI2
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【题目】化合物G具有镇痛、消炎等药理作用,其合成路线如下:
(1)E中官能团的名称为____、____。
(2)B→C、E→F的反应类型分别为____、____。
(3)M的结构简式为____。
(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:____。
Ⅰ.既能发生银镜反应,也能发生水解反应;
Ⅱ.与NaOH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢,且能与金属钠反应。
(5)请写出以乙烯、丙烯和PPh3为原料制备(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图例见本题题干)____。
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