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    氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3—+3HSO3—==3SO42—+Cl—+3H+

    已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO3—在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是(    )

    A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致

    B．纵坐标为v(Cl—)的v-t曲线与图中曲线完全重合

    C．纵坐标为v(H+)的v-t曲线与图中曲线完全重合

    D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

     

    【答案】

    C

    【解析】随着反应的进行，氢离子浓度逐渐增大，所以反应速率逐渐增大，A正确。但在反应的后期由于反应物浓度减小，所以导致反应速率开始降低，D正确。根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，选项B正确，C不正确，答案选C。

     

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        A.反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的

        B.纵坐标为v(H+)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合

        C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

    D.图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3-的物质的量浓度的减小值

     

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    A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的

    B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合

    C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小

    D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO3—的物质的量浓度的减小值

     

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    氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：KClO3+3KHSO3KCl+3KHSO4，该反应的速率v和时间t的关系如图2-9所示，又知这个反应的速率随溶液中氢离子浓度的增大而加快。

                            

                                     图2-9

    (1)为什么在t1—t2时段反应速率加快?____________________________________________

    (2)为什么在t2—t3时段反应速率又下降?___________________________________________

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    氯酸钾和亚硫酸氢钠溶液发生氧化还原反应生成-1价和+6价产物的速率如图2-1所示,又已知此反应速率除了与反应物的浓度有关外,还随溶液中氢离子浓度的增加而加快,完成下列有关问题：

                       

                                   图2-1

         (1)写出该反应的离子方程式：___________________________。

         (2)为什么反应开始时反应速率加快？

         (3)为什么后期反应速率减慢?

       

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