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    16．关于100mL容量瓶的四种叙述：①容量瓶上标有温度和刻度线；②可以用来量取90mL液体；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水．这些叙述正确的是（　　）
    A．①③④B．①②④C．①④D．①②③

    分析 ①容量瓶标有温度和容量，颈上有刻度；
    ②容量瓶只有一个刻度；
    ③容量瓶标有温度，在该温度下使用；
    ④有塞子的仪器使用前需要检验是否漏水．

    解答 解：①容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，标有温度和容量，颈上有刻度，故①正确；
    ②容量瓶只有一个刻度，无法量取90mL液体，故②错误；
    ③容量瓶不能进行加热，故③正确；
    ④容量瓶有塞子，使用之前要检验是否漏水，故④正确；
    故选A．

    点评 本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列有关维生素C的说法中正确的是（　　）
    A．维生素C难溶于水
    B．食品中添加维生素C不利于身体健康
    C．维生素C具有还原性
    D．含维生素C的食物不宜在高温下烹调

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．水污染主要来自：①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量使用④城市生活污水的任意排放（　　）
    A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系（部分产物略去），甲不可能是（　　）
    A．NaOH溶液B．FeC．Al2O3D．C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子组合，能够大量共存的是（　　）
    A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-
    B．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-
    C．FeCl3溶液中：Na+、K+、SO42-、I-
    D．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表．
    化合物相对分子质量密度/g•cm-3沸点/℃溶解度/100g水
    正丁醇740.80118.09
    冰醋酸601.045118.1互溶
    乙酸正丁酯1160.882126.10.7
    （一）乙酸正丁酯的制备
    ①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应
    （二）产品的精制
    ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗涤．有机层继续用10mL 10% Na2CO3洗涤至中性，再用10mL的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．
    ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收集125～127℃的馏分，得11.6g乙酸正丁酯
    请回答有关问题．
    （1）冷水应该从冷凝管a（填a或b）管口通入．
    （2）步骤①中不断从分水器下部分出生成的水的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率，步骤①中判断反应终点的依据是分水器中的水层量不再增加．
    （3）产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇，用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．
    （4）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是D
    A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
    B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的$\frac{2}{3}$
    C．萃取振荡操作应如图所示
    D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    （5）步骤③的常压蒸馏，需收集126℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是防止因温差过大，冷凝管炸裂
    （6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．甲酸钙用途广泛，可用于高硫烟气脱硫助剂，也可作为制备草酸的中间体．据最新文献，氢氧化钙碳基化合成甲酸钙的反应如下：
    2CO+Ca（OH）2═Ca（HCOO）2                         反应1
    （1）反应体系中存在以下两个竞争反应
    CO（g）+H2O（g）?HCOOH（g）△H=-28.8kJ/moL         反应2
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/moL    反应3
    ①二氧化碳与氢气直接合成甲酸的热化学反应方程式为CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）△H=-70.0kJ/moL．
    ②为了更有利于生成甲酸钙，应选择的反应条件是较低的温度和AC（填编号）．
    A．催化剂B．低压C．高压
    （2）如图1是反应2和反应3，lnK与温度T的关系；同一条件时反应2的K小于（填“大于”或“小于”）反应3的K，这对于反应2（填“反应2”或“反应3”）不利的．
     （3）以氢氧化钙初始密度为0.097g/mL、CO的分压为3.0MPa条件下催化反应，以氢氧化钙转化率Y%为坐标，时间为横坐标得到如图2象；

    ①根据图象选择合适的反应温度453K；理由是温度越高，反应速率越快，时间越短，但463K时，增幅不明显，能耗反而增多，故选择453K．
    ②当Y%为100%时，产物中甲酸钙与碳酸钙的质量比为50：1，氢氧化钙有97.5%转化为甲酸钙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：
    （1）若两个电极分别是Zn、Cu，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （2）若电解质溶液是稀NaOH溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是正极（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．以下能级符号错误的是（　　）
    A．6sB．2dC．3 pD．7 f

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