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    10．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

    已知：
    ①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
    ②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
    ③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
    ④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
    请按要求回答下列问题：
    ①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe2+；
    ②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是K2SO4 ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为0.78g；
    ③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

    分析 1.2g氧化铁的物质的量为：$\frac{1.2g}{160g/mol}$=0.0075mol，则溶液N中含有铁元素的物质的量为：0.0075mol×2×2=0.03mol，质量为：56g/mol×0.03mol=1.68g＞1.12g，所以无机盐M中一定含有Fe元素，故原来无机盐M中铁元素的物质的量为0.03mol-0.02mol=0.01mol；据题意得E为Na2SO4，2.84g Na2SO4物质的量为0.02mol，故无机盐W中含钠元素，依据W为含氧酸根，且分子中的原子个数比为1：2：4，可得M的化学式为K2FeO4，
    （1）路线Ⅰ为检验亚铁离子的方法；
    （2）K2FeO4与稀硫酸、铁粉反应生成硫酸亚铁、硫酸钾和水，根据质量守恒可知W为硫酸钾；根据n=$\frac{m}{M}$计算出K2FeO4的物质的量，再根据n=nM计算出钾离子的质量；
    （3）根据K2FeO4与稀硫酸、铁粉反应生成硫酸亚铁、硫酸钾和水写出反应的化学方程式．

    解答 解：1.2g氧化铁的物质的量为：$\frac{1.2g}{160g/mol}$=0.0075mol，则溶液N中含有铁元素的物质的量为：0.0075mol×2×2=0.03mol，质量为：56g/mol×0.03mol=1.68g＞1.12g，所以无机盐M中一定含有Fe元素，故原来无机盐M中铁元素的物质的量为0.03mol-0.02mol=0.01mol；据题意得E为Na2SO4，2.84g Na2SO4物质的量为0.02mol，故无机盐W中含钠元素，依据W为含氧酸根，且分子中的原子个数比为1：2：4，可得M的化学式为K2FeO4，
    （1）根据路线Ⅰ可知，N溶液中一定含有亚铁离子，
    故答案为：Fe2+；
    （2）1.2g氧化铁的物质的量为：$\frac{1.2g}{160g/mol}$=0.0075mol，则溶液中含有铁元素的物质的量为：0.0075mol×2×2=0.03mol，质量为：56g/mol×0.03mol=1.68g＞1.12g，所以无机盐M中一定含有Fe元素，无机盐M分子中的原子个数比为1：2：4，则M的化学式为：Na2FeO4，根据流程可知，Na2FeO4与稀硫酸、还原铁粉反应生成硫酸亚铁和硫酸钾，根据质量守恒可知W为硫酸钾，1.98gK2FeO4的物质的量为$\frac{1.98g}{198g/mol}$=0.01mol，0.01molK2FeO4中含有0.02mol钾离子，含有钾离子的质量为39g/mol×0.02mol=0.78g，
    故答案为：K2SO4 ；0.78；
    （3）1.66gNa2FeO4的物质的量为0.01mol，1.12g还原铁粉的物质的量为0.02mol，所以Na2FeO4与还原铁粉按物质的量之比为1：2反应的化学反应方程为：2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O，
    故答案为：2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

    点评 本题考查了探究物质组成的方法，题目难度中等，试题涉及物质组成的测定、浓硫酸的性质、离子方程式、化学方程式的书写、离子的检验方法等知识，试题知识点较多，综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力．

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    20．某体系中存在如下反应：
    ①H2S+4H2O-8e-═SO42-+10H+
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    （1）反应①中H2S作还原（填“氧化”或“还原”．
    （2）若在反应①中失去0.2mol电子，则反应②中可生成5.08g碘．
    （3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式5H2S+8KIO3=4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O．
    （4）由上述反应可推知C．
    a．氧化性：K2SO4＞KIO3
    b．酸性：HIO3＞H2SO4
    c．还原性：H2S＞I2
    d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱．

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    1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
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    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
    C．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成
    D．${\;}_{17}^{35}Cl$与${\;}_{17}^{37}Cl$得电子能力相同

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    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
    B．同系物的化学性质相似，物理性质随碳原子数的递增呈现规律性变化
    C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
    D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物

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    5．磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．

    ①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做还原剂；
    ②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/L CuSO4溶液所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．
    完成下列填空：
    （1）将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为11mol/L；上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过10mL．
    （2）甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：
    HCHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O，每1mol甲醛参加反应转移的电子数为1.204×1024个．甲醛中的碳的杂化方式为sp2．（填sp、sp2、sp3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化的实质相似的是（　　）
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    B．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
    C．浓H2SO4和稀H2SO4与锌反应时均能产生气体
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    A．H2、O2、SO2B．CO2、H2S、Cl2C．HCl、HBr、HID．NH3、HCl、CO2

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    （2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱，向足量的其水溶液中通入少量F单质反应的化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；
    （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：
    物质组成和结构信息
    a含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1
    b化学组成为BDF2
    a的化学式为Na2O2或Na2C2；b的电子式为，其中B原子的杂化方式为sp2．

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