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    7．室温下向10mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中加入 0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
    B．a、b两点所示溶液中水的电离程度：a＞b，且a点所示溶液中由水电离出的c（OH-）=10-8.7mol/L
    C．pH=7时溶液中c（HA）＞c（Na+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
    D．b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）

    分析 A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性；
    B．a点溶液中的氢氧根离子为水电离的；
    C．pH=7时，HA稍过量，则c（HA）＜c（Na+）=c（A-）；
    c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒判断；
    D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度．

    解答 解：A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（HA）＞c（H+），故A错误；
    B．a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，a、b两点所示溶液中水的电离程度：a＞b；但a点所示溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5.3mol/L，故B错误；
    C．pH=7时，溶液呈中性：c（H+）=c（OH-），由电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）可知：c（Na+）=c（A-），但此时HA稍过量，则c（HA）＜c（Na+）=c（A-），故C错误；
    D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，则存在c（A-）＞c（HA），故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系即可解答，本题易错点为C，注意从溶液电中性的角度分析，试题有利于培养学生的分析能力和良好的科学素养．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省绵阳市高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序为

    A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤ C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜，下列叙述正确的是（　　）   
    A．左室中NaOH的浓度不变
    B．工作时，OH-向左迁移
    C．右室电极反应为C2H5OH+5OH--4e-=CH3COO-+4H2O
    D．右室生成CH3COONa1.5mol，理论上左室生成氢气67.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某有机物分子中含有羟基，不考虑羟基与氯原子连在同一个碳原子上的情况，分子式为  C4H9ClO的有机物的同分异构体共有（　　）
    A．8种B．9种C．10种D．12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6mol．则T1＞T2（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=108L•mol-1．
    （2）如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，分别将1mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为1L．

    ①图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是d．
    ②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的$\frac{5}{6}$，则平均反应速率v（H2）=$\frac{1}{at}$mol•L-1•S-1．
    （3）将0.1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为c1=c2＜c3 （用c1、c2、c3和＞、＜、=表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．室温下，用0.100mol•L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol•L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．I表示的是滴定醋酸的曲线
    B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL
    C．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl-）＞c（CH3COO-）
    D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（-NH2）的同分异构体共数目为（　　）
    A．12B．13C．14D．15

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂，近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
    （1）在进行饮用水消毒时，ClO2可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，据此说明ClO2具有氧化性．
    （2）科学家研究出的一种新的制备ClO2的方法，在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠（NaClO3），请完成该离子反应方程式并配平：H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．
    （3）液氯也常用作自来水消毒，则相同物质的量的ClO2的消毒效率是Cl2后者的2.5倍．（消毒效率指单位物质的量得电子数）
    （4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    操作Ⅱ：加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
    操作Ⅲ：加硫酸调节水样pH至1～3．
    操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
    请回答：
    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-═2ClO2+I2．
    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色恰好消失．
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+═Cl-+2I2+2H2O．
    ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．合成氨的原料气H2可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 获取．
    （1）T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则平衡时CO的转化率为60%．
    （2）保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述
    能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
    a．容器内压强不随时间改变                        b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
    d．混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．

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