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8.在N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6mol/L,在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L•s).则反应所经过的时间是(  )
A.2sB.2 minC.3sD.3 min

分析 利用速率之比等于化学计量数之比,根据H2表示的平均反应速率v(H2)计算速率v(NH3),再根据速率定义计算反应时间.

解答 解:由于v(H2)=0.45mol/(L•s),速率之比等于化学计量数之比,所以v(NH3)=$\frac{2}{3}$(H2)=$\frac{2}{3}$×0.45mol/(L•s)=0.3mol/(L•s),所以反应所经历的时间为$\frac{0.6mol}{0.3mol/(L•s)}$=2s.故选A.

点评 本题考查化学反应速率,难度较小,注意基础知识的积累与掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.某合金由A、B、C、D 四种元素组成,这四种元素位于周期表中前四周期,A是主要成分元素,A的基态原子中有4个未成对电子.B是第一主要的合金元素,B的含量不低于11%,否则不能生成致密氧化膜BO3防止腐蚀,B与A同周期,且原子核外未成对电子数最多.C位于周期表中第4行、第10列,D的基态原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,未成对电子数与电子层数相等.
(1)A的原子结构示意图是.A的一种晶体的晶胞如图1甲,乙图中 和表示的是同种原子,即乙是8个甲无隙并置的结果,若按甲图中虚线方向切乙,得到图2的a~d,图中正确的是a.

(2)写出B原子的基态的外围电子排布式3d54S1,与B同周期且基态原子最外层电子数与B相同的元素,可能位于周期表中的s、ds区和-区.
(3)基态D原子的外围电子排布图是. 据报道,只含镁、C和D三种元素的晶体竟然具有超导性.该晶体的结构(如图3示)可看作由镁原子和C原子在一起进行面心立方密堆积,该晶体的化学式为MgCNi3.晶体中每个原子周围距离最近的原子有12个.
(4)(已知$\sqrt{2}$=1.414)CXO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值为0.88,晶胞边长为4.28×10-10m.晶胞中两个C原子之间的最短距离为3.03×10-10m(精确至0.01).若晶体中的C分别为C2﹢、C3﹢,此晶体中C2﹢与C3﹢的最简整数比为8:3.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下述实验方案能达到实验目的是(  )
A.
验证铁钉发生吸氧腐蚀
B.
证明Fe电极被保护
C.
酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
D.
溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.已知某有机物9.2g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后,将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰.浓硫酸增重10.8g,碱石灰增重17.6g,该有机物的化学式是(  )
A.CH4OB.C2H4OC.C2H6OD.C2H6O2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.有机物X(C9H8O4)是一种应用最早、最广的药物之一,也是重要的合成中间体.有机物X的仪器分析如下:
①有机物X的红外光谱

②有机物X的核磁共振氢谱图峰面积比是1:1:1:1:1:3
回答下列问题:
(1)已知X分子中苯环上只有两个相邻的取代基,则X的结构简式是,X在一定条件下能发生的反应是acd(选填字母);
a.加成反应    b.消去反应    c.酯化反应    d.水解反应
(2)邻羟基苯甲酸()能与化合物Y在一定条件发生取代反应生成X与乙酸,该反应的化学方程式是
(3)贝诺酯(C17H15NO5)是一种新型抗炎、解热、镇痛药.在人体中,1mol贝诺酯与1mol水可以生成1mol X和1mol扑热息痛.有关扑热息痛的信息如下:
①分子中含有基团    ②苯环上的一溴代物只有两种
③能和浓溴水反应生成白色沉淀    ④能发生水解反应生成乙酸
扑热息痛的结构简式是
(4)已知:
用邻甲基苯酚可以合成有机物X.合成路线如图:邻甲基苯酚→W→X
则W的结构简式是

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有如图1转化关系(反应条件略去).已知X、Y、Z均为双原子单质,X是空气中含量最多的气体,甲可使湿润的酚酞试纸变红,乙溶于水即得盐酸. 请完成下列问题:

(1)X的电子式是
(2)写出甲和乙反应的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl.
(3)实验室可用图2所示的装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集甲.
①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图.
②试管中的试剂是Ca(OH)2和NH4Cl(填写化学式).
③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)NH3•H2O?NH4++OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列各组元素中,位于同一周期的是(  )
A.硅、硫、氯B.锂、钠、钾C.氟、氯、溴D.碳、氧、铝

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO32、K2CO3、Ba(OH)2四种溶液中,选择A、B、C 三种试剂,按图中的实验步骤进行操作:

(1)A、B、C 三种试剂的化学式:ABa(OH)2,BK2CO3,CHCl;
(2)加过量A的原因是为了除尽Mg2+、SO42-,有关反应的化学方程式为MgCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Mg(OH)2↓,MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2↓;
(3)加过量B的原因是为了除尽过量的Ba2+,有关反应的化学方程式为Ba(OH)2+K2CO3═2KOH+BaCO3↓,BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.现有三种常见的治疗胃病的药品标签:
INDICALM消化药片每片含250mg碳酸钙 
Stomachease减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁 
Fast digestion帮助消化每片含250mg氧化镁 
药品中所含的物质均能与胃里过量的盐酸反应,则相同粒数的三种药片消耗HCl的物质的量比较,正确的是(  )
A.①=②=③B.①>②>③C.③>②>①D.②>③>①

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