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    3．日常所用的干电池，其电极分别为碳棒（上面有帽）和锌（皮），以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质溶液（其中加入MnO2吸收H2），电极反应可简化为Zn-2e-═Zn2+，2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+结合），根据上面叙述判断下列说法正确的是（　　）
    A．Zn为正极，碳为负极
    B．负极反应为2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
    C．工作时电子由碳极经外电路流向锌极
    D．长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器

    分析 A．原电池中，失电子的电极作负极，据此判断；
    B．干电池工作时，负极上发生氧化反应；
    C．电流从正极经外电路流向负极；
    D．根据糊状物的性质分析，NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性．

    解答 解：A、锌失电子而作负极，碳为正极，故A错误；
    B、锌失电子而作负极，负极上发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-═Zn2+，故B错误；
    C、干电池工作时，电流从正极碳经外电路流向负极锌，故C错误；
    D．NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原电池原理，根据原电池正负极上得失电子来分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由C（金刚石）═C（石墨）△H=-1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
    C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    D．在25℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下1molSO3的体积为22.4LB．标准状况下CO2的密度比SO2大
    C．1molSO42-的质量为94gD．1molOH-含有10mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
    若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
    温度
    实验次数    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差
    平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1 
     
     
     
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ①表中的温度差平均值为4.0℃
    ②近似认为0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=“4.18“J•（g•℃）-1．则该反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-53.5kJ/mol（计算取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．所用硫酸为浓硫酸
    c．环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒
    d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）烧杯中填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？不能（填“能”或“不能”），其原因是铁质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低．
    （3）实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
    （4）已知在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    （5）实验中若改用60mL0.50mol/L的醋酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量偏低（填“偏低”或“偏高”）；原因是醋酸是弱电解质，弱电解质电离过程中吸收一部分热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某温度（T℃）时，测得0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw=10-13．在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合．
    （1）若所得混合液中性，且a=11，b=3，则Va：Vb=1：10．
    （2）若所得混合液为中性，且Va：Vb=10：1，则a+b=12．
    （3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（　　）
    A．酸根中可能含有氧元素B．正盐中一定不含氢元素
    C．碱中一定含有氢元素和氧元素D．酸式盐中含有氢元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．下列反应中，反应物中的有机物发生还原反应的是②⑤⑦，发生氧化反应的是①③④⑥⑧．
    ①由乙醇制取乙醛　②由乙醛制取乙醇　　　　③乙醛的银镜反应　④甲醛与新制的氢氧化铜反应　　⑤乙烯与氢气的加成　　⑥甲烷的燃烧反应　⑦丙酮（CH3COCH3）与氢气生成2-丙醇　　　⑧乙炔使高锰酸钾酸性溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过了其他塑料，号称“塑料王”，在工业上有广泛的用途．其合成路线如下所示：

    （1）A，B，C，D四种物质中，常做有机溶剂的是氯仿，其分子中所有原子都在同一平面上的是四氟乙烯．
    （2）写出下列化学方程式，并注明反应类型：
    A→B：CHCl3+HF$\stackrel{SbCl_{5}}{→}$CHClF2+HCl．
    C→D：nCF2═CF2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （3）B物质可用做制冷剂．然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是臭氧层空洞．

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