练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

    A.Y一定是葡萄糖溶液

    B.相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学理念

    C.混合气体X是只有SO2和SO3组成的混合气体

    D.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得硫酸铜晶体

    【答案】AC

    【解析】

    A．葡萄糖含有醛基，醛基能被氢氧化铜氧化生成Cu2O，所以Y可能为葡萄糖，也可以为其它含有醛基的物质，故A错误；

    B．相对于途径①，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故B正确；

    C．硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO3、SO2，根据2CuSO4＝Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，若只是二氧化硫和三氧化硫，铜元素、氧元素化合价只有降低，无元素化合价升高，故C错误；

    D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤可制得胆矾晶体，故D正确；

    答案选AC。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示 25℃时，稀释 HClO、CH3COOH 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化情况。下列说法不正确的是

    A.由图可知Ⅰ为 CH3COOH、Ⅱ为 HClO

    B.图中 a 点酸溶液的浓度大于 b 点酸溶液的浓度

    C.图中 a、c 两点处的溶液中 相等(HR 代表 CH3COOH 或 HClO)

    D.相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    可能用到的有关数据如下：

    合成反应：

    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

    分离提纯：

    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

    回答下列问题：

    （1）装置b的名称是__________________。

    （2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时_____________（填正确答案标号）。

    A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

    （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________。

    （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并____________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。

    （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。

    （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有___________（填正确答案标号）。

    A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器

    （7）本实验所得到的环己烯产率是____________（填正确答案标号）。

    A．41% B．50% C．61% D．70%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、砷(As)均为第ⅤA族元素。回答下列问题：

    (1)元素周期表中，As位于第_____周期，基态As的价电子排布式为______。与As同周期，基态原子的核外电子排布式中有5个未成对电子的元素是______(写元素符号)。

    (2)隔夜的叶菜类熟菜不能食用，原因是其中的部分在硝酸还原酶作用下转化为致癌的。中N原子的杂化方式为__________________，的空间构型是______。

    (3)氢氰酸(HCN)可用于制造剧毒的氢氰酸盐毒药，氢氰酸分子的结构式为__________________。

    (4)立方氮化硼(BN)质地非常坚硬，是超硬材料，可制成高速切割工具和地质勘探、石油钻探的钻头，其晶胞结构如图所示(黑球为B原子)：

    BN晶体中N原子的配位数是______。若阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρ g.cm-3，则晶胞边长a=______nm(用含ρ和NA的最简式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）

    A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

    B.HNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3NA

    C.1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NA

    D.将3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机分子中的同分异构现象很普遍，已知乳酸分子存在一对立体(对映)异构体：

    对于如下反应：

    下列判断错误的是

    A.上述反应属于加成反应

    B.P分子中有2种官能团

    C.Q分子中有2个手性碳原子

    D.P和Q互为立体异构体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：

    操作流程如下：

    已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。

    回答下列问题：

    （1）合成过程中最合适的加热方法是______________。

    （2）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

    ①沸石的作用是_______________；

    ②冷凝水的流出方向是____________（填“b”或“c”）；

    ③使用温度计的目的是____________。

    （3）检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是_________________。

    （4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：

    Ⅰ.称取阿司匹林样品m g；Ⅱ.将样品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴酚酞，用浓度为b mol·L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。

    ① 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式______________。

    ② 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

    A. a点溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1

    B. b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

    C. c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

    D. d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=Q mol·L-1的反应过程中能量变化如下图，下列说法错误的是

    A.Q>0B.a代表该反应的活化能

    C.b代表H2O(g)=H2(g)+O2(g)的活化能D.a-b代表该反应的焓变

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案