【题目】（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是____________（填字母）．
a.宣纸 b.羊毛衫 c.保鲜膜
②橡胶是制造轮胎的主要原料，天然橡胶是____________结构（填“线型”或“体型”)'需经过硫化处理改变其结构，增强其机械强度。
（2）百合是江苏某地区的特产，富含有蛋白质、淀粉、脂肪，维生素B1、维生素B2、维生素C、泛酸、胡萝卜素科和丰富的钙、铁、磷等元素，其中：
①属于人体所需的微量元素的是____________。
②能提供能量的主要营养物质为蛋白质、淀粉和____________，淀粉在人体内完全水解的化学方程式____________。
③维生素C也称为____________，是一种无色的晶体，其水溶液显酸性，化学特性是易失电子，可以使食物中的Fe3+转化为Fe2+,这一过程体现了维生素C的____________（填“氧化性”或“还原性”)。水果、蔬菜中富含维生素C,组成维生素C的元素是____________（填写元素符号）。
【答案】c 线型 铁(Fe) 脂肪 (C6H10O5)n+nH2O
nC6H12O6 抗坏血酸 还原性 H、C、O
【解析】
(1)①塑料、合成橡胶和合成纤维被称为三大合成高分子材料；
(2)①人体所需的微量元素有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；
②淀粉在人体内水解为葡萄糖；
③维生素C又称抗坏血酸，能将铁离子还原为亚铁离子，显示了维生素C的还原性；维生素C的化学式为(C6H8O6)。
(1)①a.宣纸的主要成分是纤维素，属于天然高分子材料；b.羊毛的主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料；c.保鲜膜是塑料，一般为聚乙烯，是合成高分子材料，故答案为：c；
②天然橡胶的单体是异戊二烯，由异戊二烯通过加聚反应合成天然橡胶，天然橡胶属于线型高分子化合物，故答案为：线性；
(2)①人体所需的微量元素有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，故百合中属于微量元素的是铁，故答案为：铁；
②六大营养物质为糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中糖类、脂肪和蛋白质能提供给人体能量；淀粉是葡萄糖的脱水缩合物，故淀粉在人体内水解为葡萄糖，化学方程式为：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6，故答案为：脂肪；(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；
③维生素C又称抗坏血酸，由于化学特性是失去电子，并能将铁离子还原为亚铁离子，故显示了维生素C的还原性；维生素C的化学式为(C6H8O6)，故其含有的元素为H、C、O，故答案为：抗坏血酸；还原性；H、C、O。
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【题目】在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 
4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为：
t/s | 0 | 50 | 100 | 150 |
c(X2O5) mol/L | 4.00 | 2.50 | 2.00 | 2.00 |
下列说法错误的是
A. T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%
B. 50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls)
C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2
D. 若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变
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【题目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3－被还原为NO），最终溶液体积为1L。下列说法正确的是
A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1
B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2
C. 反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下）
D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4
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【题目】利用实验器材(规格和数量不限，省略夹持装置)，能够完成相应实验的有几项（ ）
实验器材 | 相应实验 | |
① | 量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板 | 中和热的测定 |
② | 烧杯、分液漏斗 | 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 |
③ | 量筒、玻璃捧、烧杯、100mL容量瓶 | 用浓盐酸配制100mL0.1molL-1的稀盐酸溶液 |
④ | 烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 | 用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 |
⑤ | 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网 | 分离甲醇和甘油的混合物 |
⑥ | 坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架 | 从食盐水中得到NaCl晶体 |
A.2项B.3项C.4项D.5项
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【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：
(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为___,高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为____(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。
(2)按照上述流程,步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”),理由是___________。
(3)步骤②中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制,配制时所需玻璃仪器除量筒外,还____(填字母序号)。步骤③中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：__________。
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒 E．酸式滴定管;
(4)步骤④中除生成Na2FeO4外,还有NaCl生成,其离子方程式为_________；己知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液,则操作a的名称为_____。
(5)理论上,每获得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的总质量为_____。
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【题目】苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：
试剂相关性质如下表：
苯甲酸 | 乙醇 | 苯甲酸乙酯 | |
常温性状 | 白色针状晶体 | 无色液体 | 无色透明液体 |
沸点/℃ | 249.0 | 78.0 | 212.6 |
相对分子量 | 122 | 46 | 150 |
溶解性 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 | 与水任意比互溶 | 难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚 |
回答下列问题：
（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为_________。
（2）步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入 12.2 g纯化后的苯甲酸晶体，30 mL无水乙醇（约0.5 mol）和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5~2 h。仪器A的作用是_________；仪器C中反应液应采用_________方式加热。
（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为_________。
（4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是_________；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有_________。
（5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有_____；加入试剂X为_____（填写化学式）。
（6）最终得到产物纯品12.0 g，实验产率为_________ %（保留三位有效数字）。
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【题目】已知A、B、C、D、E是五种常见的物质，其中A是能使带火星木条复燃的气体，B是单质，C是常见的无色液体，且跟日常生活密切相关，D 是淡黄色固体。在一定条件下，A～E五种物质的转化关系如图所示（部分反应条件已略去）。
请回答下列问题：
(1)E的化学式___________；
(2)C与B反应的离子方程式_________________________；
(3)D与二氧化碳反应的化学方程式___________________________________。
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【题目】ZrO2是重要的耐温材料，可用作陶瓷遮光剂。天然锆英石(ZrSiO4)含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下：
已知：Fe(SCN)3难溶于MIBK； Zr(SCN)4在水中溶解度不大，易溶于MIBK。
(1)锆英石中锆元素的化合价为____________。
(2)氯化主反应：ZrSiO4(s)+2C(s)+4Cl2(g) 
ZrCl4(g)+SiCl4(g)+2CO2(g) △H<0，ZrC14的产率随温度变化如图所示，由图可知氯化的最佳条件是_________。氯化过程ZrC14的产率随温度升高先增大后减小的原因是 __________。
(3)写出A12O3高温氯化过程中转化为AlC13的化学方程式___________________；
(4)Na2S、H2S、NaCN等均为常用的铜沉淀剂，本流程使用NaCN除铜，不采用Na2S、H2S的原因是__________（用离子方程式解释）。若盐酸溶解后溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L，当溶液中Cu2+开始沉淀时，c(CN-)= ___________。(已知Ksp[Cu(CN)2]=4.00×10-10)
(5)实验室进行萃取和反萃取的仪器是_______。流程中萃取与反萃取的目的是_________。
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【题目】
是一种常见的强氧化剂，主要用于防腐、化工、制药等。现以某种软锰矿
主要成分
，还有
、
、
等
作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的
，又制得
反应条件已经省略。
已知：
，
回答下列问题：
滤渣A的成分是写化学式______。
析出沉淀B时，首先析出的物质是写化学式______。
步骤2中加入
的作用为______。
滤液C中加入时发生反应的离子方程式是______。
完成步骤4中反应的化学方程式______
______
______
______
电解制备的装置如图所示。电解液中最好选择______离子交换膜填“阳”或“阴”。电解时，阳极的电极反应式为______。
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