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5.(1)相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液,分别与相同体积的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反应恰好完全反应,则KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之为6:3:2.
(2)M(NO32热分解化学方程式为2M(NO32═2MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6g M(NO32使其完全分解,在标准状况下收集11.2L的气体,那么M的摩尔质量是40g/mol.
(3)现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品.为测定该样品中氧化亚铁的含量,某学生
取20.0g此样品置于烧杯中,分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并作相关记录.有关数据记录如下表:
加硫酸的序号加硫酸的体积/mL剩余固体的质量/g
120.016.0
220.012.0
320.08.0
420.08.0
试计算:①10.0g此样品中铜的物质的量0.0625mol.②样品中氧化亚铁的质量分数60%.③所用硫酸溶液溶质的物质的是浓度2.8mol/l.
(4)液态CS2能够在O2中燃烧生成CO2和SO2两种气体,今用0.228g CS2在448mL氧气(标准状况)中完全燃烧,反应后混合气体的平均摩尔质量是43.4g/mol.

分析 (1)相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液中的AgNO3物质的量相同,则氯离子物质的量相等,假设氯离子为3mol,计算KCl、CuCl2、AlCl3的物质的量,溶液体积相等,浓度之比等于其物质的量之比;
(2)根据n=$\frac{m}{{V}_{m}}$计算混合气体的物质的量,根据方程式化学计量数关系计算出29.6g M(NO32的物质的量,根据M=$\frac{m}{n}$计算出摩尔质量,进而根据质量守恒定律计算M的摩尔质量;
(3)①当氧化亚铁全部参加反应后,剩余固体就是铜.
②由①可知氧化亚铁的质量,然后计算氧化亚铁的质量分数.
③先判断哪一组反应恰好完全反应,然后写出化学方程式并计算即可;
(4)二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2,反应的化学方程式为:CS2+3O2=CO2+2SO2,依据反应前后气体体积的变化特征是气体体积不变,计算得到二硫化碳全部燃烧,结合质量守恒得到混合气体质量,平均摩尔质量=$\frac{气体总质量}{气体总物质的量}$计算.

解答 解:(1)相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液中的AgNO3物质的量相同,则氯离子物质的量相等,假设氯离子为3mol,则KCl为3mol、CuCl2为1.5mol,AlCl3为1mol,溶液体积相等,浓度之比等于其物质的量之比,故KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为3mol:1.5mol:1mol=6:3:2,
故答案为:6:3:2;
(2)在标准状况下收集气体体积为11.2L,物质的量为:$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$mol=0.5mol,
根据反应方程式2M(NO32$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO2↑+O2↑,可知2molM(NO32分解生成5mol气体,
故M(NO32的物质的量为:0.5mol×$\frac{2}{4+1}$=0.2mol,M(NO32的摩尔质量为:$\frac{29.6g}{0.2mol}$=148g/mol,
所以M的摩尔质量为:$\frac{1}{2}$×(2×148g/mol-4×46g/mol-32g/mol)=40g/mol,
故答案为:40g/mol;
(3)①氧化亚铁和硫酸生成硫酸亚铁和水;铜不会和硫酸反应,所以全部参加反应后剩余固体就是铜.根据表格可知,铜的质量是8克,则样品中铜的质量分数=$\frac{8g}{20g}$×100%═40%.10克样品中铜的质量=10×40%═4g,物质的量=$\frac{4g}{64g/mol}$=0.0625mol,
故答案为:0.0625mol;
②由①可知,样品中铜的质量分数=40%,则样品中氧化亚铁的质量分数=1-40%=60%,
故答案为:60%;
③比较表格中数据可以发现,每加入20mL硫酸,剩余固体的质量就减小4克,所以第三组实验恰好完全反应.根据①计算可知,20.0g此样品中氧化亚铁的质量=20g-8g=12g,12g氧化亚铁物质的量=$\frac{12g}{72/molg}$=0.167mol,
       FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
     1        1
0.167mol      0.167mol
物质的量浓度=$\frac{0.167mol}{0.06L}$=2.8mol/L,
故答案为:2.8mol/L;
(4)二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2,反应的化学方程式为:CS2+3O2=CO2+2SO2;二硫化碳(CS2)是液体,反应前后气体体积不变,所以反应后的气体体积为448mL,标准状况物质的量=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol,0.228g CS2物质的量=$\frac{0.228g}{76g/mol}$=0.003mol,需要氧气物质的量0.009mol,氧气过量,质量守恒得到混合气体质量=0.228g+0.02mol×32g/mol=0.868g
反应后混合气体的平均摩尔质量=$\frac{0.868g}{0.02mol}$=43.4g/mol,
故答案为:43.4g/mol.

点评 本题考查了物质组成的实验探究,混合物成分的实验过程分析和计算应用,掌握基础是解题关键,题目难度中等.

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15.结合已学知识,并根据下列一组物质的特点回答相关问题.

(1)邻二甲苯的结构简式为E(填编号,从A~E中选择).
(2)A、B、C之间的关系为b(填序号).
a.同位素 b.同系物 c.同分异构体 d.同素异形体
(3)请设计一个简单实验来检验A与D,简述实验操作过程:取少量A、D分别装入两支试管中,向两支试管中滴入少量酸性KMnO4溶液,振荡,若溶液褪色,则为间二甲苯;若溶液不褪色,则为苯.
(4)有机物同分异构体的熔沸点高低规律是“结构越对称,熔沸点越低”,根据这条规律,判断C、D、E的熔沸点由高到低的顺序:E>D>C(填编号).

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16.在光照条件下,1mol甲烷和氯气反应反应生成的4种氯代甲烷的物质的量相同,则反应共消耗氯气(  )mol.
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13.化学与生活、社会密切相关.下列说法正确的是(  )
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20.已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4.某兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X.为探究X的组成,他们进行了如下实验:
(1)甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附,因此X是铁.但乙同学不同意他的结论,原因是Fe3O4也能被磁铁吸咐,故不能由此确定X就是铁单质.
(2)乙同学先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中,振荡,固体部分溶解,有极少量红色物质析出,过滤;然后向滤渣中加入盐酸,滴加几滴KSCN溶液,溶液出现红色.通过现象分析,丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4
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②若将粉末X直接加入盐酸中,再加KSCN溶液,溶液不出现红色,则不出现红色的原因是(用离子方程式表示)Fe+2Fe3+═3Fe2+
(3)丁同学的实验方案
[2.88gX]$→_{搅拌}^{足量盐酸}$[溶液Y]$→_{足量氨水}^{足量H_{2}O_{2}操作Z}$[沉淀]$\stackrel{灼烧}{→}$[3.2g红棕色固体],操作Z是过滤、洗涤.通过以上数据,得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为n(Fe3O4)=0.01 mol、n(Fe)=0.01 mol..
(4)若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式为4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2

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10.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是(  )
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17.下列电离方程式书写错误的是(  )
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14.下列物质的空间构型是平面三角形的是(  )
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15.下列对有关化学用语的理解错误的是(  )
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