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    17．下列物质中不含离子键的有几个（　　）
    ①NH4HCO3②NH3③BaSO4；④CH3COONa•3H2O⑤Ba（OH）2⑥H2SO4．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

    分析 阴阳离子之间的静电作用力称为离子键，一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．

    解答 解：①NH4HCO3中铵根离子和碳酸氢根离子之间以离子键相结合；
    ②NH3中N和H之间以共价键相结合，不含离子键；
    ③BaSO4中钡离子和硫酸根离子之间以离子键相结合；
    ④CH3COONa•3H2O中醋酸根离子和钠离子之间以离子键相结合；
    ⑤Ba（OH）2中钡离子和氢氧根离子之间以离子键相结合；
    ⑥H2SO4中S和H、O之间以共价键相结合，不含离子键；
    因此不含有离子键的有②⑥，
    故选B．

    点评 本题考查了离子键的判断，难度不大，明确一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素与非金属元素之间形成共价键

    练习册系列答案
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    7．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
    B．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．碳酸钠溶液中加入足量盐酸：Na2CO3+2H+═Na++CO2↑+H2O
    D．氢氧化铝中和胃酸（盐酸）：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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    8．将一定质量的Mg、Fe、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H211.2L（标准状况），原混合物的质量可能是（　　）
    A．35.7gB．30gC．17gD．9g

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    5．写出下列反应的化学方程式，并写出该反应属于何种反应类型．
    （1）乙烯使溴水褪色Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br；加成反应
    （2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热；取代反应
    （3）由氯乙烯制聚氯乙烯nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$；加成反应
    （4）乙烷与Cl2在光照条件下1：1反应CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3-CH2Cl+HCl；取代反应
    （5）3-甲基-1-丁炔与溴的四氯化碳溶液按物质的量为1：1反应CH≡C-CH（CH3）-CH3+Br2→CHBr=CBr-CH（CH3）-CH3；加成反应
    （6）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT；取代反应
    （7）苯乙烯与足量氢气反应C6H6-CH=CH2+4H2$\stackrel{催化剂}{→}$C6H6-CH2CH3；加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子．
    （1）A的结构简式为；
    （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．
    （3）A在酸性高锰酸钾的氧化作用下生成的产物的结构简式为：
    （4）写出除A之外与A同类的主链上四个碳原子的所有同分异构CH2=C（CH2CH3）2；CH2=CHC（CH3）3；CH2=C（CH3）CH（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．反应A+B═C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是（　　）
    A．若Q1+Q2＜Q3，则反应为放热反应B．若Q1+Q2＞Q3，则反应为放热反应
    C．若E1+E2＞E3，则反应为吸热反应D．若E1+E2＞E3，则Q1+Q2＞Q3

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    9．下列关于0.10mol•L-1NaHCO3溶液的说法正确的是（　　）
    A．温度升高，c（HCO3-）减小
    B．25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积变小
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    （4）铝热反应不仅用于焊接钢轨，还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等．写出五氧化二钒（V2O5）与铝反应的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V；生成1mol金属钒转移的电子总数为5NA．

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