Question

【题目】在1.0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析不正确的是（ ）

A.从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= ?mol/（L?min）
B.该温度下此反应的平衡常数K=0.32
C.欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量
D.其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．设反应的X物质的量为x，

	X（g）		Y（g）	+	Z（g）
起始量（mol）	0.10		0		0
转化量（mol）	x		x		x
0.7KPa量（mol）	0.10﹣x		x		x

在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有 = ，解得：x=0.04，所以v（X）= mol/（Lmin） mol/（Lmin），故A正确；
B．设反应的X物质的量为x，

	X（g）		Y（g）	+	Z（g）
起始量（mol）	0.10		0		0
转化量（mol）	x		x		x
0.7KPa量（mol）	0.10﹣x		x		x

在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有 = ，解得：x=0.08，容器体积为1.0L，所以K= =0.32，故B正确；
C．减少Z，生成物浓度减小，平衡向着正向移动；该反应为放热反应，降低温度后平衡向着正向移动，所以减少Z或降低温度都可以提高平衡体系中Y的含量，故C正确；
D．恒容容器中，平衡时再充入X，平衡正向移动，但正反应为气体体积增大的反应，X转化率降低，故D错误；
故选D．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．