练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）
    A．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
    B．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
    C．在石油分馏的实验中，需要在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片
    D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

    分析 A．碳酸氢钠分解生成水；
    B．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性；
    C．蒸馏时，加入碎瓷片可防止液体暴沸；
    D．水银汞不溶于水，可以和硫单质反应．

    解答 解：A．碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故A错误；
    B．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故B错误；
    C．通常我们会在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或者沸石，形成溶液的爆沸中心，防止液体爆沸，故C正确；
    D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，汞不溶于水，不能用水冲洗掉，应立即撒上硫粉，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验安全及事故处理，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（　　）
    A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为 Al-3e-═Al3+
    B．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为 Cu-2e-═Cu2+
    C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为 Cu-2e-═Cu2+
    D．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为 Al-3e-+4OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各项内容中，排列顺序不正确的是（　　）
    A．微粒半径：S2-＞K+＞Na+
    B．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HF
    C．固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
    D．相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2Fe（SO4）2＞NH4Cl＞NH4HCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验能够成功的是（　　）
    编号实验操作
    A  测定次氯酸钠的pH用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，变色后，与标准比色卡对比
    B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
    C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴快速流出
    D 
    取出分液漏斗中所需的上层液体
         		将下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，从分液漏斗下端管口继续放出下层液体
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学式为C4H5Cl的有机物，其结构不可能是（　　）
    A．含一个叁键的直链有机物B．含有两个双键的直链有机物
    C．含一个双键的环状有机物D．只含单键且两个环的环状有机物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关溶液的叙述中，正确的是（　　）
    A．中和10mL 0.1mol•L-1醋酸与中和100mL 0.01mol•L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同
    B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7
    C．常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液的c（OH-）相等
    D．常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4．请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为0.05mol/Lmin．
    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志AD．
    A．消耗1mol N2同时生成1mol O2         B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变          D．2v正（N2）=v逆（NO）
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是因为浓度商Qc＜K．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2 min后，B的浓度减少了0.6mol•L-1．下列反应速率的表示正确的是（　　）
    A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1
    B．用B表示的反应速率是0.3mol•L-1•min-1
    C．2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol•L-1•min-1
    D．在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＜p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（　　）
    A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应
    C．a＞bD．a=b

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案