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【题目】使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL).
Ⅰ.实验步骤:
(1)配制100mL待测白醋溶液.量取10.00mL食用白醋,注入烧杯中用水稀释后转移到(填仪器名称)中定容,摇匀即得.
(2)取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴作指示剂.
(3)读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的(填仪器名称)的初始读数.
如果液面位置如右图所示,则此时的读数为mL.

(4)滴定.当时,停止滴定,
并记录NaOH溶液的终读数.重复滴定3次.
(5)Ⅱ.实验记录

滴定次数
实验数据(mL)

1

2

3

4

V(样品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.数据处理与讨论:
经计算,市售白醋总酸量=g/100mL.
(6)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时距离摇动,有少量液体溅出.

【答案】
(1)100mL容量瓶
(2)酚酞
(3)碱式滴定管;0.60
(4)溶液由无色变为浅红色,并在半分钟内不褪色
(5)4.5
(6)ab
【解析】解:I.(1.)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液,所以答案是:100mL容量瓶;
(2.)食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐,溶液呈碱性,应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞,所以答案是:酚酞;
(3.)NaOH 溶液应盛放在碱式滴定管中;滴定管液面的读数0.60mL;所以答案是:碱式滴定管;0.60;
(4.)酚酞遇到酸显无色,在弱碱溶液中显浅红色,则滴定终点时溶液从无色变为浅红色,所以滴定终点的现象为溶液由无色变为浅红色,并在半分钟内不褪色;
所以答案是:溶液由无色变为浅红色,并在半分钟内不褪色;
(5.)Ⅲ.第1次滴定误差明显大,应舍去,其他3次消耗的NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL;
设10mL市售白醋样品含有 CH3COOOH xg,则

CH3COOOH

NaOH

60

40

xg×0.2

0.1000mol/L×0.015L×40g/mol

x=0.450
样品总酸量为 =4.5g/100mL,所以答案是:4.5;
(6.)a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗,标准液浓度降低,造成V(标准)偏大,根据c(待测)= 分析,可知c(待测)偏大,故a正确;b.碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)= 分析,可知c(待测)偏大,故b正确;c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水,对V(标准)无影响,根据c(待测)= 分析,可知c(待测)无影响,故c错误;d.锥形瓶在滴定时距离摇动,有少量液体溅出,待测液物质的量偏小,造成V(标准)偏小,根据c(待测)= 分析,可知c(待测)偏小,故d正确;故选:ab.
【考点精析】关于本题考查的酸碱中和滴定,需要了解中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后在移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能得出正确答案.

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