Question

7．已知BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄ ^2-（aq），25℃时K_sp=1.07×10^-10，且BaSO₄的随温度升高而增大．如图所示，有T₁、T₂不同温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是（　　）

• A． 温度为T₁时，在T₁曲线上方区域任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
• B． 蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T₁曲线上a、b之间的某一点
• C． 升温可使溶液由b点变为d点
• D． T₂＞25℃

Answer 1

分析 A．在T₁曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液；
B．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变；
C．升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大；
D．根据图片知，温度越高，硫酸钡的溶度积常数越大，根据T₂时硫酸钡溶度积常数与 25C时溶度积常数比较判断．

解答 解：A．在T₁曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液，所以有晶体析出，故A正确；
B．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），故B正确；
C．升温增大溶质的溶解度，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大，故C错误；
D.25°C时硫酸钡的K_sp=1.07×10^-10，根据图片知，温度越高，硫酸钡的离子积常数越大，T₂时硫酸钡的溶度积常数=1.0×10^-4×5.0×10^-5=5×10^-9＞1.07×10^-10，所以该温度大于25℃，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了难溶电解质的溶解平衡及其应用，题目难度中等，正确理解溶度积曲线是解本题关键，结合溶度积常数来分析解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．