[题目]某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时.忘记在圆圈内标出其质子数.请你根据下面的提示做出自己的判断.(1)该微粒是中性微粒.这种微粒的符号是 .(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色.并出现浑浊.这种微粒的符号是 .(3)该微粒的氧化性很弱.得到1个电子后变为原子.原子的还原性很强.这种微粒的符号是 .(4)该微粒的还题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。

(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________。

(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。

(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是________。

(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是________。

【答案】Ar S2- K+ Cl-

【解析】

对于电中性的原子，电子数质子数；对于阳离子，电子数质子数电荷数；对于阴离子，电子数质子数电荷数。

(1)该微粒是中性微粒，核外电子数=质子数=18，为氩，符号为Ar；

(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，则微粒具有还原性，且能生产沉淀，为硫离子，符号为S2-；

(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，则该微粒为+1价阳离子，原子的还原性很强，为钾离子，符号为K+；

(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，则该微粒为-1价的阴离子，原子的氧化性很强，为氯离子，符号为Cl-；

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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可以组成一种分子簇，其分子结构如图所示（球的大小表示原子半径的相对大小），W、X位于不同周期，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的族序数等于其周期数，下列说法中正确的是（）。

A.W和X可以组成原子个数比为2:1和1:1的离子化合物

B.工业上可采用电解Z的熔融氯化物的方法制得单质Z

C.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强

D.X、Y、Z三种元素的离子半径由小到大顺序为Z<Y<X

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【题目】工业炼铁过程中涉及到的主要反应有：

i.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393kJ/mol

ii.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172kJ/mol

iii.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H3

iv.2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)△H4=+460kJ/mol

回答下列问题：

(1)反应iv_________(填“能”或“不能”)在任何温度下自发进行。

(2)△H3=_________kJ/mol。

(3)T1时，向容积为10L的恒容密闭容器中加入3molFe2O3和3molCO发生反应iii，5min时达到平衡，平衡时测得混合气体中CO2的体积分数为80%。

①0~5min内反应的平均速率v(CO2)=_________molL-lmin-l。

②该温度下反应的平衡常数为_________。

③若将平衡后的混合气体通入1L3.6mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应，反应的离子方程式为_________，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________

④下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是_________(填序号)。

a.Fe2O3的物质的量不再变化

b.体系的压强保持不变

c.混合气体的平均摩尔质量保持不变

d.单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量相等

(4)一定条件下进行反应iii，正向反应速率与时间的关系如图所示，t2时刻改变了一个外界条件，可能是_________。

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【题目】下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是

A.甲烷(CH4)B.五氯化磷(PCl5)

C.二氧化碳(CO2)D.三氟化硼(BF3)

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【题目】饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2-存在反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2(aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

(1)砷在元素周期表中的位置为_______；AsH3的电子式为______；

(2)下列说法正确的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半径：S>P>As

c.第一电离能：S<P<As

(3)沉淀X为__________(填化学式)；

(4)“一级沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为__________；

(6)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______________。

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A.B.

C.D.

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(2)25℃时反应 S(s) +H2(g)H2S(g) Kp1=6.0×105

Si(s)+2H2(g)SiH4(g) Kp2=7.8×106

则反应 Si(s)+2H2S(g)SiH4(g)+2S(s) Kp=_____(Kp为以分压表示的平衡常数，下同)。

(3)多晶硅制中发生一系列反应：

(I)4SiHCl3(g)Si(s)+3SiCl4(g)+2H2(g) △H1=a kJ /mol

(II)SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) △H2=b kJ/mo1

(III)SiCl2(g)+H2(g)Si(s)+2HCl(g) △H3=c kJ/mo1

①反应SiHCl3 (g)SiCl2 (g) +HCl (g) △H=____kJ/mo1 (用含a、b、c的代数式表示)

②反应(I)(II)(III)的Kp与温度的关系如下图

属于吸热反应的是_________(填I、II或III)；图中M点分压间满足关系：p(SiCl4)=______(用相关物质的分压p表示)。

(4)一种制取N2O的方法为 O2NNH2(aq)→N2O(g)+H2O(1)，该反应的历程如下：

(I)O2NNH2(aq)O2NNH-(aq) +H+(aq) (快速平衡)

(II)O2NNH-(aq) N2O(g) +OH-(aq) (慢)

(III)H+(aq)+OH-(aq) H2O(1) (快)

①活化能最大的反应步骤是_________(填I、II或III)。

②已知反应(I)的速率方程v(正)=k1c(O2NNH2)，v(逆)=k -1 c(O2NNH-)c(H+)，(k1、k -1分别为正逆反应速率常数，反应(I)达到平衡时，平衡常数K=__________(用k1、k -1表示)。

③已知总反应速率方程为v=K ，反应(II)的v(正)=k2c(O2NNH-)，则K=________ (用k1、k -1、k2、k3表示)

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（1）写出反应①的化学方程式：___。

（2）反应③的反应类型为___。

（3）反应__（填序号）的原子利用率为100%，符合绿色化学的要求。

（4）C的结构简式为__，试写出C的另外两种不同类别的芳香类同分异构体的结构简式：__。

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