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15.在自然界中有很多循环过程,其中部分无机物循环过程如图,则下列说法不正确的是(  )
A.金属离子和硝酸根离子进入生物圈可能形成环境污染
B.碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来实现的
C.自然界中不存在硫及其化合物的循环,因为在示意图中没能体现
D.雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式

分析 A.重金属离子有毒;
B.动植物的呼吸产生二氧化碳,二氧化碳通过光合作用生成有机物和氧气;
C.含硫化合物燃烧生成二氧化硫;
D.雷雨天氮气和氧气的反应,游离的氮变硝酸中化合态的氮.

解答 解:A.重金属离子有毒,硝酸根能形成水体富营养化,形成环境污染,故A正确;
B.动植物的呼吸产生二氧化碳,二氧化碳通过光合作用生成有机物和氧气,碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来实现的,故B正确;
C.含硫化合物燃烧生成二氧化硫,二氧化硫与氧气、水反应形成硫酸,故C错误;
D.雷雨天氮气和氧气的反应,游离的氮变硝酸中化合态的氮,属于自然固氮的一种方式,故D正确.
故选C.

点评 本题考查了元素及其化合物的性质和应用,涉及物质的种类较多,题目难度不大,掌握物质的化学性质是重点,但不要忽略物理性质的学习.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.在下列物质中是同系物的有(7)与(11)或(8)与(11);互为同分异构体的有(9)与(10),是同一种物质的有(7)与(8).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.(1)标准状况下4.48L 的HCl气体质量为7.3g.将该气体溶于水配成100ml溶液所得溶液中Cl-的物质量的浓度为2mol/L.若将配成的100ml溶液稀释至500ml,所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L.
(2)实验室可用MnO2+4HCl(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气,请回答以下问题:
①该反应的氧化剂是MnO2,氧化产物是Cl2,反应过程中若转移0.2NA个电子,则产生的氯气在标准状况下的体积为2.24L.
②实验室中也可以用以下反应制备氯气:
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  对比两种制备氯气的方法可知氧化性强弱:KMnO4>MnO2填符号(“>”“<”“=”).
(3)金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2(白色固体).将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中,可以观察到有气泡生成,溶液变红.请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列各溶液中,一定能大量共存的是(  )
A.Fe2+、Na+、SO42-、H2O2B.SO32-、MnO4-、H+、K+
C.Pb2+、K+、SO42-、Cl-D.Na+、SO32-、K+、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列实验装置设计正确、且能达到目的是(  )
A.实验Ⅰ:制取金属钠B.实验II:制取Fe(OH)2
C.实验Ⅲ:制取少量的氢氧化铝D.实验Ⅳ:比较两种物质的热稳定性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列离子方程式正确的是(  )
A.铁跟FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+═2Fe2+
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-═AlO2-+H2
C.FeCl2溶液跟Cl2反应:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D.Fe(OH)3跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容:
乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,其熔点为101.5℃,在157℃升华.为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:
(1)向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生.该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O.
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去,说明乙二酸具有还原性(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”),请配平该反应的离子方程式:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中,按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出):

实验发现:装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO4粉末变蓝,F中CuO粉末变红.据此回答:
上述装置中,D的作用是除去混合气体中的CO2.乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑.
(4)该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)加入到100mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,其原因是反应生成NaHC2O4,HC2O4-的电离程度大于其水解程度(用文字简单描述).
(5)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)(用离子符号表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

4.为实现下列实验目的,依据如表提供的主要仪器、所用试剂不合理的是(  )
选项实验目的主要仪器试剂
A分离Br2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4的混合物、蒸馏水
B制备Fe(OH)3胶体烧杯、玻璃棒、酒精灯1.0mol/L FeCl3溶液、蒸馏水
C实验室制取NH3试管、带导管的橡皮塞浓氨水、生石灰
D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.100 0mol/L盐酸、酚酞溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.NA为阿伏加罗常数的值,下列有关计算正确的是(  )
A.标准状况下,22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA
B.46g二氧化氮含有的原子总数一定为3NA
C.5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NHO3+4N2↑+9H2O该反应生成28gN2时,转移的电子数目为4NA
D.在密闭容器中加入1,5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA

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