[题目]氮及其化合物的转化对工农业生产及环境保护有重要的意义.(1)下面是氮的氧化物在几种不同情况下的转化:①已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝-196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝-113.0kJ·mol-1则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式为 .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氮及其化合物的转化对工农业生产及环境保护有重要的意义。

（1）下面是氮的氧化物在几种不同情况下的转化：

①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0kJ·mol－1

则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式为___。

②a.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使其反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示。反应在c点___(填“达到”或“未到”)平衡状态。

b.开始时，分别在该容器中加入Ⅰ：2molSO2(g)和2molNO2(g)；Ⅱ：2molSO3(g)和2molNO(g)。则反应达到平衡时，平衡常数：Ⅰ__(填“>”“＝”或“<”)Ⅱ。

（2）常温时向浓度为0.1mol·L-1体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸体积的变化曲线如图2所示，d点处两种溶液恰好完全反应。根据图2回答下列问题：

①b、c、d三点对应的溶液中，水电离的c(OH－)由大到小的顺序为____。

②滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有___。

a. b.

c. d.

③该温度时氨水的电离平衡常数K＝___。

（3）氮的氧化物易污染环境，可用氢氧化钠溶液吸收。发生的反应为：

2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O

2NaOH＋2NO2=NaNO3＋NaNO2＋H2O

将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图3所示的电解槽中进行电解，A室产生N2。

①电极Ⅱ是__极，B室产生的气体是___。

②A室NO2-发生的电极反应是__。

【答案】SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)　ΔH＝－41.8 kJ·mol－1 未到 < d>c>b cd 10－5(或10－5 mol·L－1) 阳 O2 2NO2-＋6e－＋4H2O=8OH－＋N2↑

【解析】

根据题意可知，本题考查盖斯定律、化学平衡常数、弱电解质的电离、电解原理等知识，运用盖斯定律、化学平衡常数计算公式、弱电解质的电离规律、电解原理分析。

(1) ①已知：a:2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1

b:2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0kJ·mol－1

根据盖斯定律，由得, SO2 (g)+NO2(g) NO(g)+SO3(g) △H=-41.8 kJ·mol－1。

故答案为: SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)　ΔH＝－41.8 kJ·mol－1；

②a.反应达到平衡的标志是v正=v逆，且不再变化，而c点对应的v正还在改变，故反应在c点未到平衡状态。

故答案为: 未到；

b.若容器恒温恒容，则平衡常数：Ⅰ=Ⅱ，而实际上容器恒容绝热,SO2(g)+NO2(g)

NO(g)+SO3(g) ΔH<0，若在该容器中加入2 molSO2(g) 和2molNO (g)则反应放出热量；若在容器中加入2mol SO3(g)和2mol NO(g)，则反应吸收热量，据此分析平衡常数：Ⅰ<Ⅱ。

故答案为: <；

（2）①在b点对应的溶液中，溶质为一水合氨和氯化铵，且二者浓度相等，由题图2可知，溶液呈碱性，则一水合氨的电离程度大于氯化铵的水解程度，此时水的电离受到抑制，在c点对应的溶液中，溶质仍为一水合氨和氯化铵，但二者浓度不相等，由题图2知，c点溶液呈中性，则此时一水合氨的电离程度等于氯化铵的水解程度，水的电离不受影响，在d点对应的溶液中，溶质为氯化铵，氯化铵发生水解，溶液呈酸性，对水的电离起促进作用，所以b、c、d三点对应的溶液中，水电离的c（OH-）大小顺序为d>c>b。

故答案为: d>c>b；

②滴定时，由b点到c点的过程中，溶液碱性减弱，酸性增强。，由b点到c点的过程中，c（OH-）不断减小，故该值增大，a不符合题意；

由b点到c点的过程中，c（H+）不断增大，c（OH-）不断减小，的值逐渐增大，b不符合题意；

的值等于一水合氨的电离平衡常数，因Kb（NH3·H2O）只与温度有关，滴定过程中温度不变，则的值不变，c符合题意；

的值等于铵根离子的水解平衡常数，b点到c点过程中不变，d符合题意。

故答案为: cd；

③未加盐酸时，氨水浓度为0.1mol/L，溶液的pH=11，则溶液中，水的电离程度较小，溶液中c(OH-)≈c(NH4+)，又一水合氨的电离程度较小，则c(NH3·H2O)=0.1mol/L，氨水的电离平衡常数。

故答案为: 10－5(或10－5 mol·L－1)；

(3)由A室产生N2，可知A室的电解质溶液为NaNO3和NaNO2的混合溶液，NO2-在电极Ⅰ上放电生成N2，电极反应式为2NO2-＋6e－＋4H2O=8OH－＋N2↑，则电极Ⅰ为阴极，电极为Ⅱ阳极，B室的电解质溶液为NaOH溶液，OH-在电极Ⅱ上放电生成O2。

故答案为: 阳； O2； 2NO2-＋6e－＋4H2O=8OH－＋N2↑。

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