Question

【题目】碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，下列说法不正确的是 （ ）

A.电池工作时锌为负极

B.电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2eˉ=2MnOOH＋2OHˉ

C.放电前后电解质溶液的pH保持不变

D.外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少 6.5g

Answer 1

【答案】C

【解析】

由电池总反应Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2；MnO2被还原，为原电池正极，电极反应为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-。

A、电池工作时锌为负极，选项A正确；

B、该原电池中正极上得电子发生还原反应，电极反应式为2MnO2＋2H2O＋2eˉ＝2MnOOH＋2OHˉ，选项B正确；

C、由电池总反应Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH可知，放电前后电解质溶液中c(OH-)增大，pH增大，选项C不正确；

D、反应中，Zn发生氧化反应生成Zn(OH)2，Zn的化合价由0价变为+2价，转移2e-，外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5g，选项D正确。

答案选C。