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X、Y是周期表中前20号中的两种元素(非稀有气体元素),X原子的半径比Y的半径小,且具有相同的电子层数(m、n均为正整数),下列有关叙述正确的是

[  ]

A.

若Y最高价为+5,则X最高价一定为+6或+7

B.

若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶液于水一定显酸性

C.

若Y元素形成的单质是气体,则X元素形成的单质一定也是气体

D.

X的离子半径一定比Y离子半径小

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?福州模拟)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素,已知:
①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WY的化合物;
②Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物;
③X和Z属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物:
④W和X能形成组成为WX2的化合物;
⑤X和Y不在同一周期,它们能形成组成为XY2的化合物.
请回答:
(1)W元素是
;Z元素是

(2)化合物WY和WX2的化学式分别是
CaS
CaS
CaC2
CaC2

(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是
SO2
SO2
SO3
SO3

(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式:
CO2+CaO=CaCO3
CO2+CaO=CaCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

W、X、Y和Z都是周期表中前18号元素,已知:
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为W2Y离子化合物;
②Y和Z属同族元素,它们能形成两种气态化合物;
③X和Y属同一周期元素,它们能形成组成为XY2共价化合物,一个XY2分子中的电子总数为22;
(1)W元素是
Na
Na
;Z元素是
S
S

(2)化合物W2Y和XY2的电子式分别是

(3)Y和Z形成的两种气态化合物的分子式是
SO2
SO2
SO3
SO3

(4)写出化合物XY2与W的高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:
CO2+2OH-═CO32--+H2O
CO2+2OH-═CO32--+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?辽宁一模)[化学--选修3物质结构与性质]
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素,它们的原子序数依次递增.R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1;W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高;X2+与W2-具有相同的电子层结构;Y元素原子的3p能级处于半充满状态;Z+的电子层都充满电子.请回答下列问题:
(1)写出Z的基态原子的外围电子排布式
3d104s1
3d104s1

(2)R的某种钠盐晶体,其阴离子Am-(含R、W、氢三种元素)的球棍模型如图所示:在Am-中,R原子轨道杂化类型有
SP2、SP3
SP2、SP3
;m=
2
2
.(填数字)
(3)经X射线探明,X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,X2+的配位原子所构成的立体几何构型为
正八面体
正八面体

(4)往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水,可生成[Z(NH34]SO4,下列说法正确的是
AD
AD

A.[Z(NH34]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在[Z(NH34]SO4中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
C.[Z(NH34]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D.SO42-与PO43-互为等电子体,空间构型均为四面体
(5)固体YCl5的结构实际上是Ycl4+和YCl6-构成的离子晶体,其晶体结构与CsCl相似.若晶胞边长为apm,则晶胞的密度为
417×1030
a3NA
417×1030
a3NA
g?cm-3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学--选修3物质结构与性质】
W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大.W原子核外有2个未成对电子,Q是电负性最大的元素,R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍.请回答下列问题(答题时,W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示):
(l)W、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
 
.在上述三种元素的原子中,写出与WZ2互为等电子体的分子式
 

(2)已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键)
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该分子中Y原子的杂化方式是
 
杂化.
(3)W2-2阴离子的电子式为
 
,Z原子最外层电子排布式为
 

(4)YQ3分子的空间构型为
 
,Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较,高者是
 
 (写分子式).往硫酸铜溶液中通入过量的YH3(Y的氢化物分子式),可生成配离子[Cu(YH34]2+,但YQ3不易与Cu2+形成配离子,其原因是
 

(5)科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似.那么在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+
 
个.若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a cm,晶体密度为ρg/cm3,则阿伏伽德罗常数NA的表达式为
 
mol-1
(6)已知非整数比化合物R0.95Z,其晶体结构与NaCI相似,但由于R、Z离子个数比小于1:1,故晶体存在缺陷.R0.95Z可表示为
 

A、R
 
2+
0.45
R
 
3+
0.5
Z      B、R
 
2+
0.25
R
 
3+
0.70
Z     C、R
 
2+
0.15
R
 
3+
0.80
Z      D、Fe2+0.85Fe3+0.1O.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如表:
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 578 1817 2754 11578
Y 738 1451 7733 10540
Z 496 4562 6912 9543
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为
 
 (用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是
 

(2)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小.D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C 三原子都采取SP3杂化.
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
 
 (用元素符号表示).
②M是含有
 
键的
 
分子(填“极性”或“非极性”)
③N是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因
 

④W分子的VSEPR模型的空间构型为
 
,W分子的空间构型为
 

⑤AB-离子中和B2分子的π键数目比为
 

(3)E、F、G三元素的原子序数依次增大,三原子的核外的最外层电子排布均为4S1
①E元素组成的单质的晶体堆积模型为
 
 (填代号)
a.简单立方堆积   b.体心立方堆积    c.六方最密堆积  d.面心立方最密堆积
②F元素在其化合物中最高化合价为
 

③G2+离子的核外电子排布式为
 
,G2+和N分子形成的配离子的结构式为
 

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