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    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O
    B．碳酸钙与稀硝酸的反应：CO32-+2H+═CO2+H2O
    C．铜与稀硫酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

    分析 A．二者反应生成氯化钠和水；
    B．碳酸钙难溶于水，要写成化学式；
    C．铜与稀硫酸不反应；
    D．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．

    解答 解：A．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，其反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故A正确；
    B．碳酸钙难溶于水，要写成化学式，碳酸钙与稀硝酸的反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
    C．铜的活泼性较弱，不能置换酸中的氢离子，Cup与稀硫酸不反应，故C错误；
    D．将Cl2通入NaOH溶液中，离子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查了复分解、氧化还原反应的离子方程式书写，明确物质的性质是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题：

    （1）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为[Ar]3d104s24p2．
    （2）乙烯（C2H4）分子中六个原子在同一平面上，分子中碳原子的轨道杂化方式为sp2．
    （3）合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为原子晶体，该晶体中微粒间的作用力是共价键．
    （4）可燃冰8CH4•46H2O是待开发的理想燃料，结构为笼状，其中能形成的氢键有1种．
    （5）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为．
    （6）CaC2晶体的晶胞结构（如图1示）与NaCl晶体（如图2示）相似，但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为4．
    图2中白色球表示Na+，则图中Na+的堆积方式为面心立方最密堆积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50mol•L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1 K2S2O8、0.10mol•L-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
    已知：
    S2O82-+2I-?2SO42-+I2（慢）         
    I2+2S2O32-?2I-+S4O62-（快）
    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色
    （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
    实验序号体积V/mL
    K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
    ①10.00.04.04.02.0
    ②9.01.04.04.02.0
    ③8.0Vx4.04.02.0
    表中Vx=2.0 mL，理由是保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，18g H2O 中含有的原子总数无法计算
    B．在标准状况时，20mL NH3 与60mL O2所含的分子个数比为1：3
    C．将80g NaOH 溶于1L水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为2 mol•L-1
    D．1L 0.25mol/L H2SO4 溶液中含有6.02×1023个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A．用天平（用了游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
    B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
    C．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
    D．定容时，俯视容量瓶的刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．仅用1种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色溶液区分开来，这种试剂是（　　）
    A．NaB．FeCl3溶液C．KMnO4酸性溶液D．溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）0.1mol H2SO4约含0.2NA个H原子（已知NA表示阿伏加德罗常数），溶于水后电离出0.1mol SO42-．
    （2）34g氨气与54g水含有相同数目的氢原子；
    （3）标准状况下33.6L氧气的质量是48g，与它体积相同的甲烷的物质的量是1.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，每生成22.4 LCl2，转移的电子总数为2NA
    B．1 mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NA
    C．1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA
    D．0.1 mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列物质的分离提纯中除杂剂及相应的化学方程式分别为
        混合物成分 除杂试剂            化学方程式
    （1）铜粉中混有铁粉
    （2）铁粉中混有铝粉
    （3）Al2O3中混有Al（OH）3
    （4）FeCl3溶液中混有FeCl2
    、

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