Question

在一定条件下将1mol的CO和1mol H₂O（g）放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），达到平衡时测得CO₂为0.6mol．再通入4mol H₂O（g），达到新平衡后，CO₂的物质的量为（ ）
A．小于0.6mol大于0.4mol
B．等于1mol
C．大于0.6mol，小于1mol
D．大于1mol

Answer 1

【答案】分析：反应CO+H₂O（g）?CO₂+H₂达平衡后，加入水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，但是反应物不可能全部转化为生成物．
解答：解：根据题意：CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂，
初始物质的量：1    1         0   0
变化物质的量：0.6  0.6      0.6   0.6
平衡物质的量：0.4  0.4      0.6  0.6
此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.2mol，再通入4mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各0.4mol，此时CO₂的物质的量1mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO₂的物质的量介于0.6mol-1mol之间．
故选C．
点评：本题考查学生可逆反应的特征以及化学平衡移动方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．