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    已知：HCN( aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55. 6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

    A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1

    C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1

    C

    【解析】

    试题分析：本题考查化学反应热的计算，意在考查考生对盖斯定律的运用能力。题述反应的离子方程式依次为：HCN(aq)＋OH－(aq)===CN－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1①，

    H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－55.6 kJ·mol－1②，

    ①－②得：HCN(aq)===H＋(aq)＋CN－(aq)ΔH＝＋43.5kJ·mol－1 选项C正确。

    考点： 热化学方程式的计算。

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    A．1.0×10—3mol/L盐酸的pH=3，1.0×10—8mol/L盐酸的pH=8

    B．pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a>b

    C．pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7

    D．1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11

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    B．所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42－、NO3－、H+

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    下列叙述不正确的是

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    B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3 -3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O

    C．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D．放电时正极附近溶液的碱性增强

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    A．四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①＝③＞②＝④

    B．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

    C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

    D．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：③＞②

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    已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1

    ②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1

    ③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3

    下列说法正确的是

    A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1

    B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

    C．S(单斜， s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定

    D．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定

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    A．2.80g B．3.25g C．3.36g D．4.48g

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    C．c(HCN)— c(CN—) = c(OH—) D．c(HCN)+ c(CN—) = 0.1 mol·L-1

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