Question

（13分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂

亚氯酸钠（NaClO₂），其工艺流程如下：

已知：

1．NaHSO₄溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

2．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。

请回答下列问题

（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为                 ，冷却的目的是               ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是                      。

（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为                                。

（3）通入反应器Ⅱ中的SO₂ 用另一物质H₂O₂ 代替同样能生成  NaClO₂ ，请简要说明双氧水在反应中能代替SO₂ 的原因是                                           

（4）Ca(ClO)₂ 、ClO₂、NaClO、NaClO₂ 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有                        请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂  NaClO的离子方程式                                            

 

Answer 1

【答案】

（13分）（1）3NaClO₃ ＋3H₂SO₄＝HClO₄＋2ClO₂＋3NaHSO₄＋ H₂O；（2分）

降低NaHSO₄的溶解度，使NaHSO₄结晶析出（2分）高氯酸的沸点低（1分）

（2）2ClO₂＋SO₂＋4OH^－＝2ClO₂^－＋SO₄^2－＋2H₂O；（2分）

（3）H₂O₂有还原性也能把ClO₂还原为NaClO₂ （2分）

（4）强氧化性（2分）  Cl₂ ＋ 2OH^－   ＝  ClO^－  ＋ Cl^－  ＋ H₂O；（2分）

【解析】略