Question

【题目】酸性条件下，KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应，用0.1 mol·L1的KMnO4与过量的H2C2O4反应，测得Mn2＋的生成速率v与时间t的趋势如图，下列说法正确的是(　　)

A. 该反应中每生成1 mol CO2转移电子为10 mol

B. 方程式配平后，H2O的系数为6

C. 反应开始很短一段时间内v减小是因为反应物浓度减小，后来突然增大是因为生成的Mn2＋对该反应有催化作用

D. t0时，Mn2＋的浓度最大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，由此可知该反应转移10mol电子，则每生成1molCO2转移1 mol电子，A项错误；

B. 高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，方程式配平后H2O的系数应该为8，B项错误；

C.反应开始后反应物浓度逐渐减小，反应速率减慢，但是反应生成的Mn2＋(浓度达到一定大小后)对该反应有催化作用，所以反应速率会突然增大，随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反应速率也不断减小，C项正确；

D. t0时，生成的Mn2＋的速率最大，但t0后反应不断进行，Mn2＋的浓度仍在增大，D项错误；

综上所述，本题选C。