精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】

1)在空气质量报告的各项指标中,有SO2NO2的指数.SO2是一种无色有毒气体,NO2是一种 (填无色红棕色)有毒气体;

2)氨气极易溶于水,其水溶液显 (填)性;

3)加热时,浓硫酸可与碳发生反应:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O在该反应中,浓H2SO4表现出 性(填吸水脱水氧化).

【答案】1)红棕色;

2)碱;

3)氧化.

【解析】试题分析:(1)二氧化氮为红棕色气体;

2)氨气与水反应生成一水合氨,一水合氨电离产生氢氧根离子;

3)依据反应中浓硫酸中硫元素化合价变化解答.

解:(1)二氧化氮为红棕色气体,故答案为:红棕色;

2)氨气与水反应生成一水合氨,一水合氨电离产生氢氧根离子,溶液显碱性,故答案为:碱;

3C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O在该反应中,浓硫酸中硫化合价全部降低,表现氧化性,故答案为:氧化.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )

A. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C. 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体

D. 除去乙酸乙酯中的乙酸,先加入饱和Na2CO3溶液再分液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是

A. 0.05mol/L B. 0.25mol/L C. 0.1mol/L D. 0.5mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是

A.航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料

B.将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀

C.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性

D.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请参考题中图表,已知E1134 kJ·mol1E2368 kJ·mol1,根据要求回答问题:

(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)1 mol CO(g)反应生成CO2NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是________

(2)如表所示是部分化学键的键能参数:

化学键

PP

PO

O===O

P===O

键能/kJ·mol1

a

b

c

x

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol1,白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示,则表中x___ _____ kJ·mol1(用含abcd的代表数式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水是宝贵的资源宝库,目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图,据图回答问题:

(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为除去这些离子,所加试剂及其先后顺序为(写化学式) ______________________。

(2)①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法,即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室,其作用是___________(写2条),电解饱和食盐水的化学反应方程式为______________。

②制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,该反应要在HCl气氛中进行,原因是_______________。

(3)苦卤中通入Cl2置换出Br2,吹出后用SO2吸收,写出用SO2吸收发生的离子方程式_________,由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为__________________。

(4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收,形成溴化钠和溴酸钠,同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_____________;最后再用H2SO4处理得到Br2,之后加入CCl4进行Br2的萃取,最终用_____________方法得到单质Br2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】选修3——物质结构与性质

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A的核外电子总数与其周期数相等,B原子核外有三个能级,每个能级上的电子数相同。D、E为同主族元素,且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题:

(1)元素F基态原子价层电子排布式为____________。

(2)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为______________。(用元素符号表示)

(3)A与其它元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的电子式为 ;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有 (写出其中两种的化学式)。

(4)BE2分子中,按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有 B原子的杂化轨道类型为 写出两种与BE2互为等电子体的分子或离子

(5)F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,即面心立方堆积和体心立方堆积,其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm,则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______________,F原子配位数之比为______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法正确的是

A. CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H0

B. 镀锌铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈

C. 生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁强

D. Zn具有还原性和导电性,可用作碱性锌锰干电池的负极材料

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )

A.碳酸钙受热分解 B.乙醇的燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙与水反应

查看答案和解析>>

同步练习册答案