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    9．现有下列三个图象：

    下列反应中全部符合上述图象的反应是（　　）
    A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  （正反应为放热反应）
    B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）   （正反应为吸热反应）
    C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）  （正反应为放热反应）
    D．2HI（g）?I2（g）+H2（g）  （正反应为吸热反应）

    分析 由图可知，温度越高，生成物的浓度、百分含量越大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应；温度相同时压强越大，平均相对分子质量越大，生成物的百分含量越小，则加压平衡逆向移动，即正反应为气体体积增大的反应，以此来解答．

    解答 解：A．正反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，故A不选；
    B．正反应为吸热反应，且正反应为气体体积增大的反应，与图象符合，故B选；
    C．正反应为放热反应，故C不选；
    D．该反应为气体体积不变的反应，压强增大，平衡不移动，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象分析及反应的特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    （2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
    2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
    回答下列问题：
    （1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （2）滤渣A的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8；滤渣A的用途是作炼铁的原料（或作生产硅酸盐产品的原料）（只写一种）；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是引流．
    （3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是：将NaAlO2完全转化为Al（OH）3．
    （4）若将铝溶解，下列试剂中最好选用B（填编号）．
    A．浓硫酸               B．稀硫酸                 C．稀硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．已知在101kPa、298K条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+484kJ•mol-1
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-242kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．二价铬不稳定，极易被氧气氧化．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示：
    制备过程中发生的反应如下：
    Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
    2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
    2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
    请回答下列问题：
    （1）仪器1的名称是分液漏斗，所盛装的试剂是盐酸、CrCl3溶液．
    （2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
    （3）装置4的主要作用是防止空气进入装置3．
    （4）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应阀门A打开、阀门B关闭 （填“打开”或“关闭”）．
    （5）本实验中锌粒须过量，其原因是与CrCl3充分反应得到CrCl2，产生足量的H2，将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应．
    （6）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34g，实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 5.64g，请列式计算该实验所得产品的产率．
    （7）若使用该装置制备Fe（OH）2，且能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀现象．则在1、2、3中应装入的试剂依次为H2SO4；Fe、NaOH．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al2（SO4）3+3S $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Al2O3+9SO2，其中氧化剂为Al2（SO4）3．
    （2）“溶解”时反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤的流出液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净．
    （4）调节pH时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为882g/L 的H2SO4，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98%的硫酸（密度是1.8g/cm3）500.0mL．
    （5）“母液”中可回收的物质是K2SO4；Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用为环保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：
    CO：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    丙烷：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ/mol
    正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878.0kJ/mol
    异丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869.6kJ/mol
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，正丁烷的燃烧热为-2878.0 kJ/mol
    B．相同质量的丙烷和丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多
    C．常温下，CO的燃烧热为566.0 kJ/mol
    D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在等温等容条件下，有下列气体反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L．Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L．下列叙述正确的是（　　）
    A．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的平均相对分子质量不同
    B．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成不同
    C．达到平衡时Ⅰ途径的VA等于Ⅱ途径的VA
    D．达到平衡后，第Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径混合气密度的$\frac{1}{2}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现用浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，测定某未知浓度的NaOH溶液：
    （1）在锥形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入甲基橙或酚酞作为指示剂；当滴定达到终点后，读取凹液面的最低点所对应的刻度作为终读数
    （2）填写表中的空白处
    实验次数V（NaOH）V （HCl）/mLc（NaOH）
    ml初读数终读数体积mol/L
    116.020.0016.6916.690.1042
    216.710.0017.9017.90
    319.520.0020.7920.790.1065
    414.990.0016.0216.020.1069
    （3）四组数据中，误差较大的是第1次，造成这种结果的原因可能是B
    A．滴定管未用HCl溶液润洗
    B．摇晃锥形瓶时，有液体溅出
    C．滴定前装HCl的滴定管下端有气泡，滴定后气泡消失
    D．放入NaOH溶液前，锥形瓶内有水
    （4）计算NaOH浓度平均值：0.1068mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．恒温下，将Xmol N2和Ymol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若反应进行到t时刻，n（N2）=10mol，n （NH3）=4mol，计算X 的值．
    （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为672L（标准状况下），其中NH3的体积分数为20%，计算N2的转化率和Y的值．

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