Question

如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	零
2				①	②	③
3	④			⑤			⑥	⑦

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：

 

（填元素符号）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

 

，碱性最强的化合物的电子式是：

 

．
（3）①、②、③、⑤四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是

 

．（填氢化物的分子式）
（4）①与③形成的三原子分子属于

 

（填电解质或非电解质），它的结构式是

 

，其晶体类型为

 

．⑥与④形成化合物的电子式是

 

，其晶体类型为

 

_．
（5）④元素某氧化物与①元素某氧化物反应生成单质③的化学方程式是

 

若有标况下22.4L单质生成，电子转移的数目为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为Cl、⑦为Ar，
（1）稀有气体化学性质最稳定；
（2）上述元素中Cl的非金属性最强，其最高价氧化物的水化物的酸性最强；Na的金属性最强，其最高价氧化物的水化物的碱性最强；
（3）非金属性越强氢化物越稳定；
（4）①与③形成的三原子分子为CO₂，属于非电解质，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，形成分子晶体；⑥与④形成化合物NaCl，由钠离子与氯离子构成，属于离子晶体；
（5）④元素某氧化物与①元素某氧化物反应生成单质③，为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气；反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，结合O元素化合价变化计算转移电子数目．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为Cl、⑦为Ar，
（1）稀有气体Ar最外层为稳定结构，故其化学性质最不活泼，
故答案为：Ar；
（2）上述元素中Cl的非金属性最强，其最高价氧化物的水化物的HClO₄酸性最强；Na的金属性最强，其最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，其电子式为：，
故答案为：HClO₄；；
（3）非金属性O＞N＞C＞Si，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄，
故答案为：H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄；
（4）①与③形成的三原子分子为CO₂，属于非电解质，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为O=C=O，形成分子晶体；⑥与④形成化合物NaCl，由钠离子与氯离子构成，电子式为，属于离子化合物，
故答案为：非电解质；O=C=O；分子晶体；；离子晶体；
（5）④元素某氧化物与①元素某氧化物反应生成单质③，为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，起还原剂作用O元素化合价由-1价升高为0，转移电子数目=

22.4L

22.4L/mol

×2×[0-（-1]×N_Amol^-1=2N_A，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；2N_A．

点评：本题考查结构性质位置关系应用、常用化学用语、元素周期律、氧化还原反应计算等，熟练掌握元素周期表的结构，掌握电子式的书写．