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    【题目】为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是

    A．放入敞口的容器中 B．放入浸泡过高锰酸钾溶液硅土的密封容器中

    C．放入密封的容器中 D．放入充有少量乙烯的密封容器中

    【答案】B

    【解析】

    试题水果成熟后会产生乙烯气体，乙烯是水果的催熟剂，含有大量乙烯容易使水果腐烂，所以应除去乙烯，才能延长水果的保鲜期，乙烯与高锰酸钾溶液反应，所以应放入浸泡过高锰酸钾溶液硅土的密封容器中，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）

    A. 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+

    B. 常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－

    C. 常温下 c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

    D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，改变0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH，各微粒的物质的量分数（α）变化如图所示，下列说法中错误的是

    A. 1gK1（H2SO3）＝－1.9

    B. pH＝3时，c（HSO3－）＞c（H2SO3）＞c（SO32－）

    C. 反应H2SO3＋SO32－2HSO3－的lgK＝5.3

    D. pH＝7.2时，c（HSO3－）＝c（SO32－）＝c（H＋）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分子中存在碳碳双键的是

    A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）

    A. 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

    B. 醋酸的电离程度增大，pH增大

    C. 再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH＞7

    D. 溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

    A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Co3O4是一种电极材料，可用草酸盐湿式沉淀—煅烧分解法制备。

    (1)先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液为原料制取难溶于水的CoC2O4·2H2O晶体。

    ①已知25 ℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2C2O4的Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝5.4×10－5。(NH4)2C2O4溶液的pH__ (填“>”“＝”或“<”)7。

    ②反应时，使(NH4)2C2O4过量的原因是________________________。

    (2) 为确定由CoC2O4·2H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度，准确称取4.575 g的CoC2O4·2H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385 ℃以上残留固体均为金属氧化物)

    ①B处的物质为________(填化学式)。

    ②经测定，205～385 ℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，计算AB段消耗O2在标准状况下的体积。(写出计算过程，结果保留2位有效数字) ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

    （1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0 kJ·mol-1，2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1，SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

    ① 写出NO2和SO2反应的热化学方程式为__________________________。

    ② 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是____________。（填“增大”或“减小”或“不变”）

    （2）提高2SO2 + O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

    ① T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数K=_______。

    ② 在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_________（填字母）。

    a．温度和容器体积不变，充入1.0 mol He b．温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

    c．在其他条件不变时，减少容器的体积 d．在其他条件不变时，升高体系温度

    （3）汽车尾气是氮氧化物的一个主要来源。汽缸中生成NO的反应为：N2 (g) + O2 (g) 2NO(g) △H>0

    汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO的排放量越大，其原因是_______________。

    （4）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NOx的排放。

    ① 写出用CO还原NO生成N2的化学方程式____________________。

    ② 在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。

    为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别 为________、________；该反应的H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若某氧原子的质量是a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.氧元素的相对原子质量一定是12a/b

    B.该氧原子的摩尔质量是

    C.W g该氧原子的物质的量一定是

    D.W g该氧原子所含的质子数是W/a个

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