Question

四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

元素	T	X	Y	Z
性质 结构 信息	人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．	常温下单质能与水剧烈反应生成氢气．	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素T的离子结构示意图

 

；写出元素X的气态氢化物的电子式

 

．
（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：

 

．
（3）X的气态氢化物溶于水呈碱性，其电离方程式

 

．
（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是

 

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

 

a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深      b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态    d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：T是人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂，所以T是O元素，X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼，所以X是N元素，常温下单质能与水剧烈反应生成氢气，则Y是Na元素，Z是第三周期元素的简单离子中半径最小，所以Z是Al元素，据此答题；

解答： 解：T是人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂，所以T是O元素，X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼，所以X是N元素，常温下单质能与水剧烈反应生成氢气，则Y是Na元素，Z是第三周期元素的简单离子中半径最小，所以Z是Al元素，
（1）T是氧元素，它的离子结构示意图为，X是氮元素，它的气态氢化物的电子式为，
故答案为：；；
（2）Z为Al，与NaOH溶液反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）氨气溶于水生成NH₃?H₂O，在溶液中部分电离出氢氧根离子，则其电离方程式为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
故答案为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（4）T为氧元素，与氟元素相比，非金属性较强的是氟元素，可以证明这一事实的是，
a．根据常温下氟气的颜色比氧单质的颜色深，不能证明非金属性强弱；
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，发生置换反应，产生氧的单质，就能证明非金属性氟比氧强；
c．氟与T形成的化合物中氧元素呈正价态，可以证明氟的非金属性比氧强；
d．电子的数目与得电子能力没有直接关系，所以比较两元素的单质与氢气化合时得电子数目不能证明非金属性氟比氧强；
故答案为：F；bc．

点评：本题考查原子结构与元素的性质，侧重学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意把握原子核外电子排布，对应物质的性质，为解答该题的关键．