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(共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。
(1)Z原子的核外电子排布为         
(2)化合物甲由元素X与Y组成,1mol甲含18mol电子,请写出甲的电子式:          
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,其离子方程式为                                                   
(4)已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成,乙既能与盐酸反应,又能与氯水反应,1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应,最多可生成22.4L气体(标准状况)。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式                                    
(5)用亚硝酸氧化化合物甲,可生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43,其中氮原子的质量分数为97.7%,该氢化物的分子式为             。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气,则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为          L。
(共12分).(1)1s22s22p4(2分)    (2)(2分)
(3)3Cu + 2NO3 + 8H+ ="==" 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O        (2分)
(4)NH4++HSO3+2OHNH3+H2O+SO32  (2分)  (5)HN3(2分);2.24L(2分)
X是原子半径最小的元素,则X是H。如果设Y的质子数是a,则根据元素的结构及位置可知,Z、W的质子数分别是a+1和a+9,因此有1+a+a+1+a+9=32,解得a=7,所以Y是N,Z是O,W是S。
(1)根据构造原理可知,氧原子的核外电子排布为1s22s22p4
(2)化合物甲由元素X与Y组成,1mol甲含18mol电子,所以甲的化学式是N2H4,其电子式是
(3)该强酸是硝酸,反应的方程式是3Cu + 2NO3 + 8H+ ="==" 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O。
(4)1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应,最多可生成22.4L气体(标准状况),说明含有1个NH4,所以乙是亚磷酸氢铵,和过量的氢氧化钠反应的方程式是NH4++HSO3+2OHNH3+H2O+SO32
(5)氮原子的个数是43×0.977÷14=3,所以氢原子数是1个,即分子式是HN3;2.15g该化合物的物质的量是0.05mol。反应的方程式是2HN3=H2+3N2,所以生成氢气和氮气的物质的量分别是0.025mol和0.075mol,共计是0.1mol,标准状况下的体积是2.24L。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

B、D、E为中学化学常见的单质,其中D、E为金属。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图:

(1)B的同素异形体的名称为:_____________;H的化学式为:_____________。
(2)已知1g E在氧气中燃烧放出的热量为Q kJ,试写出表示E燃烧热的热化学方程式_____________。
(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为:_____________。
(4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是:_____________。
a.氯水和KSCN溶液      b.氢氧化钠溶液       c. 酸性KMnO4溶液
(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入8.0g A的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,1molX分解得到A、B、C各1mol。

(1)写出下列各物质的化学式:
X:       ;B:     ;F:      ;G:      
(2)写出下列变化的反应方程式:
A→D:                     
C→E:                     
(3)写出下列变化的离子方程式:
G→E:                     
G→F:                     
(4)写出实验室和工业上制C的化学方程式。
                                      
                                      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关物质性质的比较正确的是       (     )
①同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子
④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强.
⑤还原性:S2>Se2>Br>Cl⑥酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
A.①③B.②④C.③⑥D.⑤⑥

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:R﹤W
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z 三种元素。已知:X+和Y两种离子具有相同的电子层结构;Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个,Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是
A.离子半径:X+>YB.原子序数Y>X>Z
C.X、Y、Z均属于短周期元素D.X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(本题16分)硫酸钡是唯一的无毒的钡盐,工业上以硫酸钡等为原料通过下列流程反应可以制备锌钡白(BaSO4+ZnS)和过氧化氢。(皓矾为ZnSO4?7H2O)
(1)上述流程中共有7个化学反应,其中有____________个属于氧化还原反应。
(2)写出过氧化氢和物质C的电子式:____________________,_______________。
(3)写出F、G的化学式: F_____________、G_________________。

(4)写出下列化学反应方程式:
反应③__________________________________________________________。
反应⑦____________________________________________________。
(5)取锌钡白固体16.5g溶于100mL 1mol/L的H2SO4溶液中,放出H2S 气体1008mL(已折算成标准状况)
①不计溶液体积变化,所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为________mol/L
②加热驱尽溶液中H2S 后,为使锌离子刚好完全沉淀,应加入 1 mol/L的NaOH溶液_____mL

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2和CuCl2溶液,混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应),试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能                       
(2)若氯化铜有剩余,则容器中还可能有                            
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有             ,  可能有              
(4)若氯化铁有剩余,则容器中不可能有                  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(1)下图中A为淡黄色固体,B、C为溶液,D为气体,E、F为白色沉淀。

①写出B→C的化学方程式
                                 
②写出B→A的化学方程式
                                 
③C→F的离子方程式                                                                                 
④E→D的离子方程式                                                                                    
⑤上图中共发生了8个反应(每根箭头一个反应),其中有    个是氧化还原反应;从上图出现的物质中选出反应物,写出一个置换反应,以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强                                                                                             
(2)把某黑色固体单质A加热至红热,投入到一种无色溶液B中,产生由两种气体组成的混合气体X ,将X做如下图所示的实验:

①由此可以推断:A为                ;C为                   和                       
②写出D加入F生成E和G的离子方程式                                                   
③C通入澄清石灰水时,若气体通过量则白色沉淀又会溶解,写出白色沉淀溶解的化学方程式   
                                                                    

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