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    4．某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O有关该反应，有下列说法：
    ①R一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素     
    ②R中碳元素的质量分数是37.5%
    ③6.4g R完全燃烧，转移1.2NA个电子           
    ④R的摩尔质量为32，若6.4g R完全燃烧生成8.8g CO2，
    则正确的一组是（　　）
    A．①②B．③④C．②④D．②③

    分析 根据质量守恒定律，结合化学方程式：2R+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O 反应前后原子个数不变，可知R的化学式为：CH4O，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成，注意摩尔质量有单位，据此分析解答．

    解答 解：①根据质量守恒定律，结合化学方程式：2R+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O 反应前后原子个数不变，可知R的化学式为：CH4O，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成，故①错误；
    ②由①分析可知，R的化学式为：CH4O，再计算R中碳元素的质量分数为：$\frac{12}{32}$×100%=37.5%，故②正确；
    ③由①分析可知，R的化学式为：CH4O，则6.4g R完全燃烧，转移$\frac{6.4}{32}$×（4+2）=1.2NA个电子，故③正确；
    ④由①分析可知，R的化学式为：CH4O，R的摩尔质量为32g/mol，故④错误；
    故选：D．

    点评 本题主要考查质量守恒定律的应用，题目稍难．本题能加深学生对质量守恒定律中元素种类不变和原子个数不变的认识，同时也培养了学生的分析和推理能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）﹦2HCl（g） 在光照和点燃条件的△H相同
    B．常温下，反应 C（s）+CO2（g）﹦2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
    C．△H＜0、△S＞0的反应在任何条件下都能自发进行
    D．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），加入催化剂能加快反应速率并提高转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．1mol与足量的溴水共热，充分反应后，最多可消耗溴的物质的量是（　　）
    A．3 molB．4 molC．5 molD．2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．A、B、C、D、E五种物分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：
    ①0.001mol/L的A溶液pH=3；
    ②B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系B＜D；
    ③E是弱电解质．回答下列问题：
    （1）D是NaOH溶液，判断理由是中和酸性物质A只有NaOH、NH3•H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D用的体积少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH．
    （2）用水稀释0.1mol•L-1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是①（填写序号）．
    ①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$       ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   ③c（H+）和c（OH-）的乘积       ④OH-的物质的量
    （3）将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化为图中的④曲线（填写序号）．
    （4）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤（填写序号）．
    ①反应所需要的时间E＞A           
    ②开始反应时的速率A＞E
    ③参加反应的锌的物质的量A=E    
    ④反应过程的平均速率E＞A
    ⑤A溶液里有锌剩余               
    ⑥E溶液里有锌剩余．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．现用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）配制浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500mL，则所需浓H2SO4的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
    B．增大浓度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的数目
    C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-53.7kJ•mol-1，若将含0.5 molH2SO4的稀硫酸与含0.5molBa（OH）2的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ
    D．若化学平衡正向移动，则反应物的转化率会增大，平衡常数也必发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
    （1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，
    （2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀产生，
    （3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，
    （4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
    ①试判断：肯定存在的物质有K2CO3；肯定不存在的物质有K2SO4、CuCl2、CaCl2；可能存在的物质有NaNO3、KCl．
    ②写出第（3）步反应的离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．下列物质：①Fe  ②O2③Na2O  ④NH3 ⑤CO2  ⑥蔗糖  ⑦NaCl  ⑧稀盐酸  ⑨H2SO4 ⑩BaSO4属于电解质的是③⑦⑨⑩，属于非电解质的有④⑤⑥（用序号填写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

    （1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
    （2）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
    Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
    Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
    Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
    Ⅳ．加入指示剂，用c mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积．
    已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
    ①滴定选用的指示剂是b（选填字母），滴定终点的现象为溶液变为红色，而且半分钟内不褪色．
    a．FeCl2      b．NH4Fe（SO4）2      c．淀粉       d．甲基橙
    ②实验过程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，如无此操作所测Cl元素含量将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    （3）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水．在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
    ①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是将废水中的H3PO3氧化为PO43-，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐．
    ②图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象．

    处理该厂废水最合适的工艺条件为bc（选填字母）．
    a．调节pH=9b．调节pH=10c．反应时间30min    d．反应时间120min
    ③若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）

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