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    【题目】下列有关化合物的说法正确的是

    A. 干冰的主要成分是H2O B. 吸入CO可导致人体中毒

    C. SO2可大量用于漂白食品 D. 小苏打的主要成份是Na2CO3

    【答案】B

    【解析】A．干冰的主要成分是CO2，故A错误；B．CO可结合血红蛋白中的氧，则吸入CO可导致人体中毒，故B正确；C．二氧化硫有毒，不能大量用于漂白食品，故C错误；D．小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。

    （1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，写出该反应的化学方程式___________。

    （2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为_______（填写化学式）。在该溶液中加入___________试剂，看到_____________________现象，证明溶液变质。

    （3）KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式____________________。

    （4）已知Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。

    由图可知c点的沉淀是________（填化学式），已知a-b时存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，两者的物质的量:________比________多。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下：

    回答下列问题：

    （1）六种元素中，非金属性最强的元素是：_______。写出 As 原子的最外层的电子排布式_______，As 原子核外有_______个未成对电子。

    （2）根据元素周期律，可判断原子半径Ga_______As。（选填“＞”、“＜”或“=”）。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：______。

    （3）NH3 的 分 子 构 型 是_____。 GaF3 的 熔 点 高 于 1000℃ ， GaCl3 的 熔 点 为 77.9℃ ， 可 能 的 原 因 是_____。写出 C2H2 的电子式为：____。

    （4）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸性工业废水中含有K2Cr2O7 ． 光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72﹣转化为Cr3+ ． 某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）424H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表

    实验编号

    初始pH

    废水样品体积/mL

    草酸溶液体积/mL

    蒸馏水体积/mL

    ①

    4

    60

    10

    30

    ②

    5

    60

    10

    30

    ③

    5

    60

    测得实验①和②溶液中的Cr2O72﹣浓度随时间变化关系如图所示．

    （2）上述反应后草酸被氧化的离子方程式为
    （3）实验①和②的结果表明；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=molL﹣1min﹣1（用代数式表示）．
    （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）424H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：Fe2+起催化作用：
    假设二：；
    假设三：；
    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容． （除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2（SO4）324H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72﹣的浓度可用仪器测定）

    实验方案（不要求写具体操作过程）

    预期实验结果和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白藜芦醇的结构简式为 根据要求回答下列问题：

    (1)白藜芦醇的分子式为____________________。

    (2)白藜芦醇所含官能团的名称为______________________。

    (3)下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是（__________）

    A．它属于链状烯烃 B．它属于脂环化合物

    C．它属于芳香化合物 D．它属于烃的衍生物

    (4)具备下列条件的白藜芦醇的同分异构体有__________种，写出其中一种同分异构体的结构简式________________________。

    ①碳的骨架和官能团种类不变　②两个苯环上都有官能团　③仅改变含氧官能团的位置

    (5)乙醇(CH3CH2OH)和苯酚()都含有与白藜芦醇相同的官能团，有关它们之间关系的说法正确的是（__________）

    A．乙醇和白藜芦醇属于同一类别的有机物

    B．苯酚与白藜芦醇互为同系物

    C．三者的组成元素相同

    D．三者分子中碳、氧原子个数比相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H=-116kJ/mol

    (1)已知:CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol 。1mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式为_________________________________。

    (2)下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)反应速率及原料平衡转化率的是_____(填标号)。

    A.分离出CH3OH B.升高温度 C.增大压强 D.加入合适的催化剂

    (3)在容积为2L的恒容容器中，分别在230℃、250℃、270℃下，改变H2和CO的起始组成比[(n(H2)/n(CO)]，起始时CO的物质的量固定为1mol，实验结果如图所示：

    ①Z曲线对应的温度是__________，判断的依据是________________。

    ②从图中可以得出的结论是(写两条)____________________、______________________。

    (4)利用图中a点对应的数据，计算曲线Z对应温度下反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常数为____________；若在a点向容器中再充入1.5molCH3OH和0.5molH2，则原平衡___移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（俗名乙二酸，分子式为H2C2O4）存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃ 以上分解．回答下列问题：

    （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是____________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有__________，装置B的主要作用是______________________________________________。

    （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

    乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、____________________。装置H反应管中盛有的物质是_______。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是____________________________。

    （3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定,通常称为油脂的碘值。碘值越大,油脂的不饱和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克数。

    I.称取xg某油脂，加入含ymol I2的韦氏溶液( 韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有CH3COOH)，充分振荡；过量的I2用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(淀粉作指示剂)，消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反应为:2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)。回答下列问题:

    (1)有关滴定的下列说法正确的是________(填标号)。

    A.标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中

    B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

    C.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

    D.同样的滴定应重复2-3次，取几次滴定所用溶液的平均值计算滴定结果

    (2)该油脂的碘值为___g(列式表示)。

    (3)用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是_____________________________________________。

    II.现要从上述测定碘值实验后的含碘废液中回收碘单质(废液中含有H2O、油脂、I2、I-)。设计如图一所示的实验过程：

    (4)为了将含碘废液中的I2完全转化为I-而进入水层，向含碘度液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有___________性。

    (5)将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2，再缓慢通入适量Cl2，使其在30~40℃反应。反应要控制在30~40℃的原因是________________；Cl2不能过量，因为过量的Cl2将I2氧化为IO3-，写出该反应的离子方程式___________________________。

    (6)操作②包含多步操作，将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，在操作②中必须用列下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是________________(填标号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5 ， 各物质均为气态．达平衡后，PCl5为0.8mol．若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ， 相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（　　）
    A.0.8mol
    B.0.4mol
    C.0.4mol＜x＜0.8mol
    D.＜0.4mol

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