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【题目】世界卫生组织(WHO)确认人体中的14种必需微量元素中有铜、铬、硅、碘、氟等.

(1)铜位于元素周期表区,基态铬原子的价电子排布式为
(2)碘酸及高碘酸的结构式如图1所示,酸性较强的是 , 理由是
(3)工业上制取单质可通过电解KHF2和HF混合溶液获得,HF2中所包含的作用力有;与HF2互为等电子体的分子为(任填一种).
(4)IO3中碘原子的杂化轨道类型为 , IO3的空间结构为
(5)用金属镁还原二氧化硅可得到一种硅镁化合物,其晶胞结构如图2所示.
已知Si4位于晶胞的顶点和面心,Mg2+位于八个小立方体的中心,其晶体参数a=0.635nm.
①SiO2与SiF4相比,熔点更低的是(填化学式).
②硅镁化合物的化学式为;列式表示该硅镁化合物的密度:gcm﹣3(不必计算出结果,NA为阿伏伽德罗常数的数值).

【答案】
(1)ds;3d54s1
(2)碘酸;碘酸有2个非羟基氧属于强酸,高碘酸只有一个非羟基氧属于弱酸
(3)共价键、氢键;CO2
(4)sp3;三角锥形
(5)SiF4;Si2Mg;
【解析】解:(1)元素周期表五区的划分是根据最后排入的电子名称命名的,Cu原子是29号元素,基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 , 属于ds区,铬原子的基态核外价电子排布式为3d54s1 , 所以答案是:ds;3d54s1;(2)非羟基氧越多,酸性越强,碘酸有2个非羟基氧属于强酸,高碘酸只有一个非羟基氧属于弱酸,所以碘酸的酸性强,
所以答案是:碘酸;碘酸有2个非羟基氧属于强酸,高碘酸只有一个非羟基氧属于弱酸;(3)F与H原子之间形成共价键,F的电负性较强,还存在氢键.HF2互为等电子体的分子有CO2(或N2O),
所以答案是:共价键、氢键;CO2;(4)IO3中中心原子碘原子电子对数为 =4,杂化方式为sp3 , 中心原子连接3个原子,有一对故对电子,故其空间构型为三角锥形,
所以答案是:sp3;三角锥形;(5)①SiO2晶体类型为原子晶体,SiF4晶体类型为分子晶体,SiO2与SiF4相比,熔点更低的是SiF4
所以答案是:SiF4
②硅镁化合物中Si原子个数为 ,Mg原子个数为8,Si原子个数与Mg原子个数之比为4:8=1:2,故硅镁化合物的化学式为Si2Mg.晶胞密度 = gcm﹣3
所以答案是:Si2Mg;

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A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04molL﹣1min﹣1
B.图2所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H>0,且a=2
C.若在图1所示的平衡状态下,再向体系中充入He,此时v>v
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(1)F中的含氧官能团有(填名称);反应④的反应类型为
(2)反应①的化学方程式为
(3)C能与FeCl3溶液发生显色反应,C的结构简式为;D的结构简式为
(4)B的同分异构体(不含立体异构)中能同时满足下列条件的共有种.
a.能发生银镜反应 b.能与NaOH溶液发生反应 c.含有苯环结构
其中核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为3:2:2:1的是(填结构简式)
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