【题目】某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。
请回答：
(1)写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式_________。
(2)利用该原理和装置①进行实验，制得的氯气中往往含有的杂质可依次通入到_________、_________除去。
(3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2_________(填“能”或者“否”)，请说明理由_________。
(4)实验室从海带中提取碘的就是利用装置③的原理，请写出该溶液中发生反应的离子反应方程式_________。
(5)图中④所示的溶液是为了减少对环境的污染，请写出该溶液中发生反应的离子反应方程式_________。
【答案】MnO2+4HCl(浓)
MnCl2 +Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 浓硫酸 否 浓盐酸挥发出来的氯化氢也会和硝酸银反应，也会产生白色沉淀 Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
在实验室中是用MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应制取氯气，浓盐酸具有挥发性，因此在制取得到的Cl2中混有杂质HCl及水蒸气，先通过饱和NaCl溶液除去HCl，再通过浓硫酸干燥，然后再进行Cl2与KI溶液的反应，若将制取得到的氯气直接通过AgNO3溶液中，可能是HCl反应产生，也可能是Cl2与水反应得到的HCl反应产生。Cl2有毒，在排放前要经NaOH溶液进行尾气处理后再排放。
(1)实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应制取氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O；
(2)利用该原理在装置①进行实验，制得的氯气中含有的杂质是HCl及水蒸气，要先通入到饱和食盐水中除去Cl2、再通过浓硫酸除去水蒸气。
(3)由于浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢也会和硝酸银反应，产生白色沉淀，所以装置②中出现白色沉淀，据此现象不能推测装置①中生成Cl2；
(4)实验室从海带中提取碘的就是利用装置③的原理，Cl2与KI发生反应产生KCl和I2，反应的离子反应方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
(5)图中④所示的溶液是为了减少对环境的污染，在该溶液中Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，发生反应的离子反应方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
名校通行证有效作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某有机物A用质谱仪测定如图1，核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式可能为（ ）
A. C2H5OHB. CH3CH2CHO
C. CH3OCH3D. CH3CH2CH2COOH
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在2 L的密闭容器内，500℃时反应2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)ΔH<0体系中，n(SO2)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝______________________。
(2)下图表示SO3的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝______________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(SO3)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(SO2)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出SO3气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
(5)若在容积均为2 L的密闭容器内，500℃时按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，保持恒温恒容。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:
实验 | 甲 | 乙 | 丙 |
初始投料 | 2molSO2、 1molO2 | 2molSO3 | 4molSO2、 2molO2 |
平衡时n(SO3) | 0.5mol | n2 | n3 |
反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
体系的压强 | p1 | p2 | p3 |
反应物的转化率 | α1 | α2 | α3 |
三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是____(填字母)。
A.α1+α2=1 B. Q1+Q2=Q C. α3<α1 D. p3<2p1=2p2 E. n2<n3<1.0mol F. Q3=2Q1
(6)在一定条件下进行反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，如图所示。
相同温度下，在甲、乙两容器中各投入2molSO2、1molO2，甲、乙两容器的初始体积均为1L，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲____(填“>”、“<”或“=”,下同)乙，平衡时SO2的转化率：甲____乙。
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【题目】实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为___。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、___。
（2）某同学欲称量氢氧化钠的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为___g，要完成本实验该同学应称出__g氢氧化钠。
（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
①____；
②____。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__(填字母)。
A．所用氢氧化钠已经潮解
B．溶液未冷却至室温就注入容量瓶中定容
C．在配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时，俯视容量瓶刻度线
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【题目】酸雨形成的原理之一可表示如下，请回答下列问题。
（1）A的化学式为__________，B的化学式为_________。
（2）三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。
（3）SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。
（4）已知pH=－lgc(H＋)，经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸，且其浓度为5×10－5mol·L－1，则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。
（5）为了除去有害的SO2气体，在英国进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。
①你认为减少酸雨产生可采取的措施是__________(填字母)。
A.少用煤作燃料 B.把工厂的烟囱建高
C.燃料脱硫 D.把工厂迁移到农村 E．开发新能源
②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________。
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【题目】课外小组用如图所示装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式:________________________，反应类型为____________。
(2)观察A中的现象是:___________________________________________________。
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_______，写出有关化学方程式___________。
(4)C中盛放CCl4的作用是______________________________________。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证方法是向试管D中加入________，现象是_____________。
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【题目】用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。
(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量:___________________。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列问题:
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号,下同),偏低的有_____________,无影响的有________________。
(3)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有__________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示:
你认为该同学的错误步骤有________(填序号)。
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
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【题目】有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如下图所示。下列说法正确的是( )。
A. 该晶体属于离子晶体，M呈＋1价
B. 该晶体属于离子晶体，M呈＋2价
C. 该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2(CN)6
D. 晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－有12个
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【题目】下面是生物体细胞内部分有机化合物的概念图，请回答下列问题。
（1）小麦种子中的储能物质c是________，人和动物细胞中的储能物质c是________。
（2）组成b的多肽是由氨基酸通过脱水缩合连接而成，脱水缩合是指____________________。
（3）用洋葱鳞片叶______（填“内”或“外”）表细胞，可以通过染色来观察DNA和e的分布，实验操作步骤中要用盐酸水解，目的有改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞，同时使______________________，利于DNA与染色剂结合。
（4）人体摄入的d中_______参与血液中脂质的运输，维生素D能有效地促进__________。
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