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    14．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（　　）
    A．
    乙醇    		B．
    金属钠    		C．
    天然气    		D．
    乙酸

    分析 A．乙醇易燃；
    B．钠易被氧化；
    C．天然气易燃；
    D．乙酸无毒．

    解答 解：A．乙醇易燃，属于易燃液体，无腐蚀性，故A错误；
    B．钠易被氧化，是还原剂，故B错误；
    C．天然气易燃，属于易燃气体，故C正确；
    D．乙酸无毒，不是剧毒品，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查危险化学品的分类，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（　　）
    A．
    分散系的分类
    B．
    醋酸稀释
    C．
    向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸
    D．
    向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
    （1）下列关于氯水的叙述正确的是aef（填写序号）．
    a．氯水中存在两种电离平衡
    b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
    c．向氯水中通入氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（ClO-）}$减小
    d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
    e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
    f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
    （2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=12．
    （3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HClOH2CO3
    电离平衡常数K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
    写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．完成下列内容：
    （1）AsH3是一种很强的还原剂．室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3写出该反应的化学方程式：2AsH3+3O2=As2O3+3H2O．
    （2）白磷在一定条件下可被HClO3的水溶液氧化，生成磷的最高价态化合物，而氯元素被还原为最低价态．写出该反应的化学方程式：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4．
    （3）稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O．
    （4）配平：3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ•mol-1．
    在101kPa时，H2在1.00mol O2中完全燃烧生成2.00mol H2O（l）放出571.6kJ的热量．
    （1）H2的标准燃烧热为285.8KJ/mol，表示H2标准燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
    （2）若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则4g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为483.6KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．食盐和工业用盐具有广泛的用途．已知工业用盐主要成分为NaNO2，外观酷似食盐并有咸味．NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2．
    （1）下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是bc．
    a．H2O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸银        c．盐酸
    （2）NaNO2与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O．
    （3）某工厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是b．
    a．NaCl　　　b．NH4Cl　　　c．浓H2SO4
    （4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物．请写出电解食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，
    若在标准状况下生成3.36L H2，则溶液中生成的OH-的物质的量为0.3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如表所示．已知在同周期元素的常见简单离子中，W的离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．
    XYZ
    W
    （1）X元素在元素周期表中的位置是第二周第ⅣA族．
    （2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上．
    液态YH3的电离方式与液态H2Z类似，则液态YH3中阴离子的电子式为
    （3）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是（　　）
    A．大力提倡开发化石燃料作为能源
    B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热
    C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展
    D．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．非金属元素及其化合物在工农业生产中应用非常广泛．请回答以下问题：
    Ⅰ．氯及其化合物
    ClO2与Cl2的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛，某兴趣小组通过如下图所示，对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）A中发生反应的化学方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
    （2）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收氯气．
    （3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成．
    Ⅱ．硫及其化合物：
    （1）选择以下装置，通过实验现象依次完成以下验证：SO2具有酸性、氧化性、还原性、漂白性．其仪器的连接顺序为ACIBFEG．

    （2）利用下图装置能证明SO2不与BaCl2溶液反应，通入X气体可排除干扰达到实验目的是AD
    A．CO2        B．NH3         C．O3         D．N2        E．NO2

    C发生的离子方程式3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
    （3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    按上述方案实验，当消耗标准I2溶液25.00mL时，滴定完毕，滴定终点的标志当滴入最后一滴I2溶液时，溶液从无色恰好变为蓝色，且30秒内不褪色，则说明已达到终点，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.32g•L-1．

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