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【题目】如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验,完成下列各问题

(1)B中溶液褪色,是因为乙烯被_______________

(2)C中发生反应的化学方程式________________

(3)在D处点燃时必须进行的操作是________________

【答案】 氧化 检验乙烯的纯度

【解析】试题分析石蜡油在炽热碎瓷片的作用下可以发生裂解,生成C2H4乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,也可以与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷

1B中溶液褪色,是因为乙烯被氧化;

2C中发生反应的化学方程式为

3)可燃性气体在点燃前都要检验其纯度,防止发生爆炸所以在D处点燃时必须进行的操作是检验乙烯的纯度。

练习册系列答案
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【题目】短周期元素Rp轨道上有3个未成对电子,则该元素的氧化物对应的水化物的化学式不可能是

A.H3RO4B.HRO2C.H3RO3D.H2RO4

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【题目】在标准状况下有:①6.72L CH4 , ②3.01×1023个HCl分子,③13.6g H2S,④0.2mol NH3 . 下列对这四种气体的描述不正确的是(
A.体积 ②>③>①>④
B.密度 ②>③>④>①
C.质量 ②>③>④>①
D.氢原子个数 ①>③>④>②

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【题目】下列晶体不属于原子晶体的是(

A.氯化钠B.金刚砂C.金刚石D.水晶

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【题目】(1)固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示,已知电池中电解质为熔融固体氧化物,O2可以在其中自由移动。当燃料气为C2H4时,其正极、负极反应式分别为

正极:______________________

负极:____________________

(2)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将Co2氧化成Co3,然后Co3将甲醇氧化成CO2和H(用石墨烯吸附除去Co2)。现用如图所示装置模拟上述过程,则Co2在阳极的电极反应式为__________________;除去甲醇的离子方程式为___________

(3)如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

环境中的Cl扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为______________________

若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧气体积为___________L(标准状况)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绿色化学的目标是( )

A. 减少对环境的污染 B. 设计对人类健康和环境更安全的化合物

C. 防患于未然,最终杜绝化学污染源 D. 研究变换基本原料和起始化合物

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【题目】下列物质不能用于萃取溴水中溴的是( )

A.直馏汽油B.裂化汽油C.己烷D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的前三周期及其中的部分元素,请回答相关问题

(1) a、f、g 元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是__________(用化学式表示)。表中所给元素中金属性最强的与非金属性最强的形成的化合物溶液显______中性酸性碱性” )。

(2) 氢元素可与其它元素形成_________(填选项序号)等化学键。

A.极性共价键 B.非极性共价键 C.氢键 D.离子键

(3)d、f、h三种元素可形成一种有强还原性的化合物,该化合物中含有非极性键,其化学式为____向该化合物的水溶液中加入盐酸发生反应的离子方程式为______________

(4)表中所给的某两种元素可形成一种常见的有机溶剂,可用于萃取碘水中的碘单质,萃取后有机层的颜色为___________分液时有机层应从________(下口流出上口倒出”)。该有机溶剂的电子式是_______

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【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。

请回答:

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________________,在导线中电子流动方向为________________(用a、b表示)。

(2)负极反应式为_____________________________________。

(3)电极表面镀铂粉的原因为____________________________。

(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:

.2Li+H22LiH

.LiH+H2O===LiOH+H2

反应中的还原剂是________,反应中的氧化剂是_____。

已知LiH固体密度为0.82 g·cm-3,用锂吸收224 L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_______________。

生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为_________mol。

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