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    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质
    B．HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质
    C．易溶于水的化合物都是电解质
    D．浓溶液的导电能力一定强

    分析 A．电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
    B．有些共价化合物在水溶液中能导电，是电解质；
    C．易溶于水的化合物不一定是电解质；
    D．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与溶液的浓稀无关．

    解答 解：A．离子化合物熔融状态时都导电，因此离子化合物都是电解质，故A正确；
    B．有些共价化合物在水溶液中能导电，是电解质，如HCl，故B错误；
    C．易溶于水的化合物不一定是电解质，如乙醇，不能导电，不是电解质，故C错误；
    D．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与溶液的浓稀无关，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查电解质、强电解质的判断，以及强弱电解质与溶液导电性的关系，难度不大．要注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NA
    B．1.4g聚乙烯中含C-H数目为0.2NA
    C．标准状况下，5.6L甲醇中含有的分子数目为0.2NA
    D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-的数目为0.1NAA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在高温下用一氧化碳还原mg四氧化三铁得到ng铁．已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（　　）
    A．$\frac{21n}{m-n}$B．$\frac{64n}{3（m-n）}$C．$\frac{m-n}{32n}$D．$\frac{24n}{m-n}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现以乙醛为原料，发生以下的反应（A、B、C、D、E、F均为有机物）：

    已知：（1）
    （2）E的分子式为C12H18O4，且B的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是2：1：2：1；
    据此回答下列问题：
    （1）A的分子式为：C4H8O2，B的结构简式为：CH2=CHCH2CHO；
    （2）③和④的反应类型分别为：消去反应和还原（或加成反应）；
    （3）请写出①的化学反应方程式：2CH3CHO$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH（OH）CH2CHO；
    （4）请写出⑥的化学反应方程式：CH3CH（OH）CH2CH2OH+2CH2=CHCH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$2H2O+；
    （5）请用系统命名法给F命名：1，3-丁二醇；已知对苯二甲酸能与F发生酯化反应生成环状化合物，请写出该反应的化学方程式：+CH3CH（OH）CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O；
    （6）D有许多同分异构体，请写出所有符合下列条件的D的同分异构体：
    ①能够发生水解反应； 
    ②能够发生银镜反应；
    HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，属于混合物的是（　　）
    A．碳酸钠B．液态氮C．盐酸D．氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．除去括号中杂质，写出所加试剂．
    （1）SO42- （CO32- ），所加试剂：H2SO4，
    （2）Cl-  （SO42- ），所加试剂：BaCl2，
    （3）Fe2+   （Cu2+ ），所加试剂：Fe，
    （4）NO3- （Cl- ），所加试剂：AgNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C4H8有机物最多存在4个C-C单键
    B．和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物
    C．和分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物关系
    D．通式相同的不同有机物一定属于同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．0.5mol OH-含有：5NA个电子；4.5NA个质子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）从能量角度看，断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量；则反应：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的△H=-183kJ/mol（已知键能：H-H为436kJ/mol；Cl-Cl为243kJ/mol；H-Cl为431kJ/mol）．
    （2）将含1mol/L稀H2SO4与略过量的1mol/LNaOH溶液按体积比1L与2L中和，测得放热114.6kJ，则强酸与强碱反应的中和热的数值为57.3kJ/mol．
    （3）已知在常温常压下：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-44.0kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-1275.6kJ/mol；则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol．

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