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    mg氧气中含氧气分子数为a，则ng臭氧中含氧原子数为（　　）
    A、
    na
    m
    B、
    2na
    3m
    C、
    2a
    3
    D、
    2na
    m
    考点：物质分子中的原子个数计算,阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：根据mg氧气中含氧气分子数为a，计算出1个O原子的质量．臭氧由氧原子构成，臭氧质量除以1个氧原子质量即为臭氧含有氧原子数．
    解答： 解：mg氧气中含氧气分子数为a，氧气是双原子分子，所以1个氧原子的质量为
    m
    2a
    g．
    所以ng臭氧中含氧原子数为
    ng
    m
    2a
    g
    =
    2an
    m
    ．
    故选：D．
    点评：考查物质分子中原子数目计算，难度不大，可以先计算阿伏伽德罗常数，再计算臭氧的物质的量，进行计算，但较本解法麻烦．根据情况选择．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在．在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成N03-，两步反应的能量变化示意图如下：

    （1）1molNH4+（aq）全部氧化成N03-（aq）的热化学方程式是
     
    ．
    （2）在一定条件下，向废水中加入CH30H，将HNO3还原成N2，若该反应消耗32gCH30H转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
     
    ．
    （3）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2N0+2C0?2CO2+N2 △H 
    某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO）（×10-4mol?L-1） 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
    c（CO）（×10-3mol?L-1） 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    ①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
     
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）
    ②在该温度下，反应的平衡常数K=
     
    （只写出计算结果）；
    ③某同学设计了三组实验，分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，部分实验条件如下表：
    实验编号 T/℃ NO初始浓度/mol?L-1 CO初始浓度/mol?L-1 催化剂的比表面积/m2?g-1
    Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    Ⅱ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124
    Ⅲ 350 1.20×10-3 5.80×10-3 124
    该同学画出了表中三个实验条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请在图2上标明各条曲线的实验编号
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液，该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．图为该合金的晶体结构中最小的重复结构单元，其中心有一个镍原子，其他镍原子都在面上，镧原子都在顶点上．该晶体的化学式为
     
    ．
    （3）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO3-还原为N2，从而消除污染．
    ①写出镁和含氮废水反应的离子方程式
     
    ；
    ②上述反应中，生成标准状况下33.6L氮气时，转移电子的物质的量为
     
    mol；③已知金属镁可以从海水中提取的MgCl2通过电解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO3-，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水
     
    kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种常见的单质Ax和By．已知15.5gAx和8.0gBy的原子数相等，且它们的分子数之比为3：4．又知A原子中的中子数比质子数多1，B原子的L层电子数是K层的3倍，计算写出AX、By的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（　　）
    A、溶解加适量BaCL2溶液过滤
    B、溶解加适量CaCL2溶液过滤
    C、溶解加适量Ca（OH）2溶液过滤
    D、溶解加适量盐酸加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应：3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+O2+9HF中（已知BrF3中Br为+3价，F为-1价），当有2mol水参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3和总的被还原的BrF3物质的量分别是（　　）
    A、1mol、3mol
    B、2mol、3mol
    C、4/3mol、2mol
    D、3mol、1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br--
    B、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    C、Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
    D、pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是（　　）
    物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法
    A Na2C03固体 NaHC03固体 加热
    B Cu Fe 加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥
    C 02 H20 通入盛有过量浓H2S04的洗气瓶
    D C02 HCl 通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，然后干燥
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于Na与Na+性质的叙述中，正确的是（　　）
    A、它们灼烧时都能使火焰呈现黄色
    B、它们的电子层数相同
    C、它们都显碱性
    D、它们都是强还原剂

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