Question

13．25℃时，用浓度为0.100mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断正确的是（　　）

数据编号	NaOH加入的体积/mL	溶液的PH
		c（HX）	c（HY）
①	0	3		1
②	a	7
③	20.00	x		y

• A． 在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX＜HY
• B． 由表中数据可估算出K_a（HY）≈10^-5
• C． HY和HX混合，c（H⁺）=c（X^-）+c（HX）+c（OH^-）
• D． 上述②反应后的HY溶液中：c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根据表中数据分析，0.1000mol•L^-1的酸HX、HY的pH分别为3、1，可知HX为弱酸、HY为强酸，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX＜HY；
B．HY为强酸，不存在电离平衡常数；
C．根据混合液中的物料守恒和电荷守恒分析；
D．HY为强酸，与氢氧化钠反应时HY酸过量，溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-）．

解答 解：A．由①知，0.100 mol/L的HY溶液的pH=1，说明HY是强酸；而0.100 mol/L的HX溶液的pH=3，说明HX是弱酸．所以在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX＜HY，故A正确；
B．根据分析可知，HY为强酸，则不存在电离平衡常数，故B错误；
C．将0.100 mol/L的HX和HY混合，当达平衡时，根据物料守恒得①c（X^-）+c（HX）=c（Y^-），将①代入到电荷守恒c（H⁺）=c（X^-）+c（Y^-）+c（OH^-）中可得：c（H⁺）=2c（X^-）+c（HX）+c（OH^-），故C错误；
D．上述②反应后的HX溶液显中性，因为HX为弱酸，则a＜20.00 mL，由于HY为强酸，故HY酸过量，c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒可知：c（Y^-）＞c（Na⁺），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Y^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较，题目难度中等，根据表中数据判断HX、HY的酸性强弱为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及在判断离子浓度大小中的应用，明确酸碱混合的定性判断方法及溶液pH的计算方法．