Question

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
B.标准状况下，2.24LCCl4分子中共价键的数目为0.4×6.02×1023
C.控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．当电流汁读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，则乙中石墨电极为负极
D.向盛有2mL饱和H2S溶液的两支试管中分别滴加1滴浓度均为0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而无ZnS生成，则Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，则被腐蚀的速率和氧气浓度有关，故A错误； B．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCl4物质的量不是0.1mol，故B错误；
C．利用2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中溶入FeCl3固体，故石墨作正极，所以乙烧杯中的石墨作负极，故C错误；
D．有CuS生成而无ZnS生成，可说明CuS的溶解度较小，所以Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故D正确；
故选D．