Question

用浓度为0.10 mol/L的KMnO₄（H⁺）溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄（弱酸）溶液，其实验步骤如下：

I、滴定前的准备：

  ①  → 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→   ②   → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数

II、滴定：

分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO₄溶液，然后用标准的KMnO₄（H⁺）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
初始读数（mL）	0.40	0.10	0.90	0.00
最终读数（mL）	25.05	20.10	21.00	19.90
V标（mL）	24.65	20.00	20.10	19.90

III、实验数据处理：略

请回答下列问题：

（1）将步骤I中的操作补充完整：

①__________________________          ②__________________________

（2）KMnO₄（H⁺）溶液应装入________式滴定管进行滴定；

（3）向锥形瓶中滴加MnSO₄溶液的作用是_____________________________________；判断已达滴定终点的现象是：_____________________________________；

（4）该滴定反应的离子方程式为：__________________________________________；

（5）实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L；

（6）下列操作会引起实验结果偏高的是_____________

 A．向锥形瓶中加入了较多 MnSO₄溶液      B．滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出

 C．滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗

 D．滴定结束时，仰视读数

Answer 1

（1）①查漏 ；  ②排除滴定管尖嘴处的气泡  (各1分)

（2） 酸 （1分）

（3）作反应催化剂，加快KMnO₄氧化H₂C₂O₄的速率；

     溶液由无色变为（紫）红色，半分钟不褪色        (各1分)

（4） 2MnO₄^—+  5H₂C₂O₄ +  6H⁺ == 2Mn²⁺ + 10CO₂ ↑+ 8H₂O（2分）

（5） 0.25（2分）

（6） CD（2分）