Question

实验室配制200mL 2mol/L的NaCl溶液，有以下步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入200mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）实验中就称取NaCl晶体的质量是

23.4

 g；实验操作步骤的正确顺序为（填序号）

①②④③⑤

；
（2）本实验用到的基本仪器有

托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、200mL容量瓶

．
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
没有进行步骤④，会

偏低

；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，会

偏低

；
若定容时俯视，会

偏高

．

Answer 1

分析：（1）根据配制的溶液的体积和浓度计算出氯化钠的物质的量，再计算出需要氯化钠的质量；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤排序；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择需要的仪器；
（3）根据操作对c=

n

V

产生的影响分析误差．

解答：解：（1）实验室配制200mL 2mol/L的NaCl溶液，需要氯化钠的物质的量为2mol/L×0.2L=0.4mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.4mol=23.4g；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以操作顺序为：①②④③⑤，
故答案为：23.4；①②④③⑤；
（2）配制溶液需要的仪器有：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、200mL容量瓶，
故答案为：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、200mL容量瓶；
（3）没有进行步骤④，不洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液的浓度偏低；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致配制的溶液的体积偏大，配制的溶液的浓度偏低；
若定容时俯视，导致配制的溶液体积偏小，浓度偏高，
故答案为：偏低；偏低；偏高．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，涉及了仪器选择、配制步骤、误差分析等知识，难度不大，可以根据所学知识完成．