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    下列关于化学反应与能量的说法正确的是
    A．中和反应是吸热反应
    B．燃烧是放热反应
    C．化学键断裂放出能量
    D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
    B

    试题分析：中和反应是放热反应，A项错误；燃烧是放热反应，B项正确；化学键断裂吸收能量，C项错误；反应物总能量与生成物总能量一定不等，D项错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)从、、、、五种物质中：
    (1)选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因：
                                                    ；
    (2)选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用化学用语表示其显酸性的原因：
                                                   ；
    (3)选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示溶液其显酸性的原因：
                                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．0.5B．1.7 C．2D．13.2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
    C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ?mol-1
    根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
    （1）H2的燃烧热为______，C3H8的燃烧热为______．
    （2）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______．
    （3）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于放热反应H2 + Cl2  2HCl，下列说法正确的是
    A．该反应涉及到了离子键和共价键的断裂与形成
    B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
    C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键，所吸收的总能量，小于形成1 mol H—Cl键，所放出的能量
    D．该反应中，化学能只转变为热能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    X2(g) ＋ 3Y2(g)  2XY3(g)   △H＝－92.6 kJ·mol－1
    实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
    容器
    编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		达平衡时体系能量的变化
    X2
    		Y2
    		XY3
    ①
    		1
    		3
    		0
    		放热 23.15 kJ
    ②
    		0.6
    		1.8
    		0.8
    		Q(Q＞0)
    下列叙述不正确的是    
    A．容器①、②中反应的平衡常数相等
    B．容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ
    C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
    D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：
    ①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)      ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
    ②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)     ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
    ③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)       ΔH＝－1 746 kJ·mol－1
    ④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)      ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
    由此判断，正丁烷的燃烧热是 (　　)
    A．ΔH＝－2 878 kJ·mol－1B．ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
    C．ΔH＝－1 746 kJ·mol－1D．ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （     ）       (　　)。
    A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1
    B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量
    C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b
    D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14 分) 一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。
    ⑴高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：
    4CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s)   △H="a" kJ·mol－1
    CO(g)＋3Fe2O3(s)＝CO2(g)＋2Fe3O4(s)   △H="b" kJ·mol－1
    反应3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)的△H=     kJ·mol－1(用含a、b 的代数式表示)。
    ⑵电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
    第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)  △H>0
    第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g)    △H>0
    ①第一步反应的机理可以用下图表示：

    图中中间产物X的结构简式为     。
    ②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有     。
    ⑶为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X—射线衍射谱图如图所示（X—射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为     。

    ⑷某催化剂样品（含Ni2O340%，其余为SiO2）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2 g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4（沸点43 ℃），并在180 ℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。
    上述两步中消耗CO的物质的量之比为     。
    ⑸为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测。
    ①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为     。
    ②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如图所示。这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为     。

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