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【题目】现有短周期A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个;B元素与A元素可组成一种淡黄色固体E;C的最高价氧化物既可以与酸反应,也可以和碱反应;D元素原子的M层上有7个电子。

(1)C元素的名称 ________;D的气态氢化物与H2S相比,稳定性较强的是_______(用化学式表示);

(2)A、B、C、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________________(用化学式表示);

(3)A的常见氢化物中有两种,其中含有18个电子的分子的电子式为是______________

(4)用电子式表示化合物B2A的形成过程__________________________

(5)钾元素与B元素位于同一主族,钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物,其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应(反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似),写出K2A2与CO2发生反应的化学方程式_______________________________

【答案】 HCl Cl> O2->Na+>Al3+ Na2O形成过程(略) 2K2O2+2CO2==2K2CO3+O2

【解析】现有短周期A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,AO;B元素与A元素可组成一种淡黄色固体E,BNa,E是过氧化钠;C的最高价氧化物既可以与酸反应,也可以和碱反应,CAl;D元素原子的M层上有7个电子,核外电子数是17,DCl。则

(1)C元素的名称是铝;氯元素非金属性强于硫,则Cl的气态氢化物与H2S相比,稳定性较强的是HCl;(2)离子的核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则A、B、C、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为Cl> O2>Na+>Al3+;(3)A的常见氢化物中有两种,其中含有18个电子的分子是双氧水,电子式为是。(4)氧化钠的形成过程为。(5)根据过氧化钠和二氧化碳的反应可判断K2O2CO2发生反应的化学方程式为2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是(  )

A. 元素b位于第ⅥA族,有+6、-2价两种常见化合价

B. 五种元素中,元素e的性质最稳定

C. 元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性:c>d

D. 元素c和e的气态氢化物的稳定性:c>e

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对热化学方程式H2(g)+I2(g)══HI(g) ΔΗ=+26 kJ·mol-1的叙述中,正确的是

A.1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量

B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量

C.1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量

D. mol H2(g)与mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质分类正确的是(

电解质

非电解质

化合物

A

H2SO4

Cl2

NaCl

B

NaOH

酒精

N2

C

CuSO4

水银

CO2

D

BaSO4

蔗糖

KClO3


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:




溴苯

密度/g﹒cm-3

0.88

3.10

1.50

沸点/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步骤回答问题:

1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑,在b中小心加入4.0mL液态溴,向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完,装置d的作用是

2)液溴滴完后,经过下列步骤分析提纯:

a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;

滤液依次用10mL水、8mL10%NaOH溶液、10mL水洗涤,NaOH溶液洗涤的作用是

3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为 ,要进一步提纯,下列操作中必须要做的是 (填入正确操作前的字母)

A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对于废弃塑料制品的处理方法中,最为恰当的是

A. 将废弃物焚烧 B. 将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油

C. 将废弃物倾倒在海洋中 D. 将废弃物切成碎片,混在垃圾中填埋于土壤中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于 aA(g)+bB(g)cC(g)反应,改变某一变量(条件)得到如下图象(p 表示压强,T 表示温度,n 表示物质的量,á 表示平衡转化率)。根据图象,下列判断正确的是

A.反应 I:若 p1>p2,则 a+bc

B. 反应:此反应的ΔH0,且 T1T2

C.反应:表示 t1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响

D.反应:表示 t1 时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,粗配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[ Na2C2O4 相对分子质量=134.0 ]对粗配的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为: 5C2O422MnO416H===10CO22Mn28H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:

步骤一:先粗配浓度约为0.15mol/LKMnO4溶液500mL

步骤二:准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。

步骤三:

步骤四:计算得KMnO4溶液的物质的量浓度。

试回答下列问题:

1)下左图为整个过程中可能使用的仪器的部分结构(有的仪器被放大),

A图中液面所示溶液的体积为 mL,用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积,平视时读数为NmL,仰视时读数为MmL,若MN,则所使用的仪器是 (填字母标号)。

2)该滴定实验滴定终点的现象是

3)步骤二中滴定操作图示(上右图)正确的是 (填编号)。

4)步骤二的滴定过程温度变化并不明显,但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色中间明显变快,最后又变慢的原因是

5)请写出步骤三的操作内容

6)若m的数值为1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL,则KMnO4溶液的浓度为 mol/L

7)若滴定完毕后读数时俯视,则实验误差为 (填偏高偏低无影响)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了测定中和反应的反应热,计算时至少需要的数据是(  )

酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容反应后溶液的质量

生成水的物质的量 反应前后溶液温度变化 操作所需的时间

A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部

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