Question

【题目】现有短周期A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个；B元素与A元素可组成一种淡黄色固体E；C的最高价氧化物既可以与酸反应，也可以和碱反应；D元素原子的M层上有7个电子。

（1）C元素的名称 ________；D的气态氢化物与H2S相比，稳定性较强的是_______（用化学式表示）；

（2）A、B、C、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________________（用化学式表示）；

（3）A的常见氢化物中有两种，其中含有18个电子的分子的电子式为是______________。

（4）用电子式表示化合物B2A的形成过程__________________________。

（5）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），写出K2A2与CO2发生反应的化学方程式_______________________________。

Answer 1

【答案】 铝 HCl Cl－> O2－>Na+>Al3+ 略 Na2O形成过程（略） 2K2O2+2CO2==2K2CO3+O2

【解析】现有短周期A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，A是O；B元素与A元素可组成一种淡黄色固体E，B是Na，E是过氧化钠；C的最高价氧化物既可以与酸反应，也可以和碱反应，C是Al；D元素原子的M层上有7个电子，核外电子数是17，D是Cl。则

（1）C元素的名称是铝；氯元素非金属性强于硫，则Cl的气态氢化物与H2S相比，稳定性较强的是HCl；（2）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则A、B、C、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为Cl－> O2－>Na+>Al3+；（3）A的常见氢化物中有两种，其中含有18个电子的分子是双氧水，电子式为是。（4）氧化钠的形成过程为。（5）根据过氧化钠和二氧化碳的反应可判断K2O2与CO2发生反应的化学方程式为2K2O2+2CO2＝2K2CO3+O2。