Question

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3N_A
• B． 标准状况下，4.48L氦气中所含原子数为0.2N_A
• C． N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的质量为107g
• D． 带温下，l.7gNH₃和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2N_A

Answer 1

分析 A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁化合价为+$\frac{8}{3}$价；
B．稀有气体为单原子分子，0.5mol氦气中含有0.5mol氦原子；
C．N_A个Fe（OH）₃胶体粒子是氢氧化铁的集合体；
D．氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体．

解答 解：A..6gFe物质的量为$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为$\frac{0.8}{3}$N_A，故A错误；
B..标况下，4.48L氦气的物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，0.2mol氦气分子中含有0.2mol氦原子，所含的原子数为0.2N_A，故B正确；
C．胶体粒子守恒氢氧化铁的微粒集合体，N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的质量不是107g，故C错误；
D．常温下，1.7gNH₃和3.65gHCl混合后反应生成0.1mol氯化铵，氯化铵为固体，不含气体分子，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．